Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Energetika
Na osnovu termohemijskih podataka utvrditi da li je rakcija termickog razlaganja cvrstog amonijum hlorida spontana na 298K:
1)NH4Cl(s),deltaH=-314.64kJ,S=94.6J/K
2)NH3(g),deltaH=-45.9kJ,S=192.8J/K
3)HCl(g),deltaH=-92.3kJ,S=186.9J/K
,ako moze pomoc narocito oko izracunavanja entalpije.Da li predznak(-)ispred odgovarajuce kolicine energije(kod entalpije) koji znaci oslobadjanje energije,moze da utice na rezultat?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Neke reakcije koje se
Neke reakcije koje se odvijaju spontano, po toplotnom efektu spadaju u endotermne reakcije. Razlika izmedju entalpija produkta i reaktanata reakcije nije jedini faktor koji odredjuje da li ce se reakcija odvijati. Kod reakcija koje se odvijaju spontano povecava se neuredjenost sistema (entropija), pa kombinacija prethodna dva faktora odredjuje promenu slobodne energije sistema prema sledecem izrazu:
G=H - TS, odnosno ΔG= ΔH-T ΔS
G=slobodna energija; H=entalpija, T=temperatura (K); S=entropija
NH4Cl(s) ---> NH3(g) + HCl(g)
Iz reakcije se vidi da se povecava entropija sistema jer degradacijom cvrstog NH4Cl dobijaju gasoviti NH3 i HCl.
Naravno da predznak utice na rezultat!
Hvala puno...
Hvala puno...
Izracunas ΔH i ΔS i
Izracunas ΔH i ΔS i uvrstis u formulu:
ΔH=(-45.9kJ+(-92.3kJ))-(-314.64kJ)
ΔS=(192.8J/K+186.9J/K)-96.4J/K