Potrebno mi je objasnjenje sta je to zapravo red reakcije i parcijalni red reakcije.
Uvek se nailazi na definiciju da je red reakcije zbir parcijalnih redova reakcije, a da je parcijalni red reakcije eksponent kojim se stepenuje koncentracija reaktanta u zakonu za brzinu reakcije.
Medjutim, interesuje me da li postoji jos neko dodatno objasnjenje. Koji je njegov smisao i kako utice na reakciju?
powered by Drupal
Ako je izraz za brzinu neke
Ako je izraz za brzinu neke reakcije: v=k*[A]m[B]n onda je reakcija m-tog reda u odnosu na A, n-tog reda u odnosu na B - to su parcijalni redovi reakcije. Celokupna reakcija je (m+n)-tog reda.
Evo ti jedna upotreba. Za reakcije u kojima je jednacina za brzinu proporcionalna samo jednom reaktantu, npr. v=k*[A] mozemo koristiti posebne integrisane jednacine za odredjivanje koncentracije reaktanta A posle odredjenog vremena od pocetka reakcije. Konkretno, za navedenu jednacinu to je izraz In [A]0 - In [A]t = kt, gde je [A]0-pocetna konc. A, [A]t-konc. A posle vremena t i k-konstanta brzine. Naravno, ne mora brzina da bude proporcionalna jednom reaktantu, moze biti i za vise njih, medjutim tada se integrisane jednacine veoma komplikuju.
Pozdrav! :)
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck