Lewisova simbolika

Sto se tice Lewis-ovih strukturnih formula postoje neka pravila za njihovo pisanje:

1) skicira se kostur molekula (najelektronegativniji atom je najcesce centralni atom)

2) izbroje se valentni elektroni

3) nacrtaju se jednostruke veze izmedju centralnog i atoma koji ga okruzuju (kompletiraju okteti, elektronski par, ukupan broj elektrona)

4) ako centralni atom nema okteta, napraviti dvostruku ili trostruku vezu izmedju centralnog i atoma koji ga okruzuju

Ima tu i nekih izuzetaka, ali ovo su najvaznija pravila.

Atom S u svojoj valentnoj ljusci ima 6 elektrona rasporedjenih u 3s i 3p orbitalama. U 3s ima 2 sparena elektrona, a u 3p ima jos cetiri elektrona, od kojih su 2 elektrona sparena, a 2 nisu. Dakle, atom S moze stupiti u vezu s nesparenim elektronima u dvije medjusobno okomite 3p_y i 3p_z orbitale. Sa nesparenim elektronima S dva atoma kiseonika stvaraju zajednicki elektronski par (grade jednostruku kovalentnu vezu), a preostala dva atoma O se vezu sa S koordinativno-kovalentnom vezom.

Dva atoma O koja su vezana s atomom S kovalentnom vezom, postici ce oktet stvaranjem zajednickih elektronskih parova sa H-atomima, pa je formula:

Ja mislim da je tako, ako nije neka me neko ispravi.

Pozdrav!

Da li koordinaciono kovalentna veza podrazumijeva vezu kod koje samo  jedan atom daje elektrone drugom atomu da bi postigao oktetnu konfigruaciju,da li je to tacno i na sto se tacno misli kad se kaze pod pojmom "nepodijenji elektroni" ??

Sto se tice nepodeljenih elektronskih parova, to se moze objasniti na primjeru bilo kog molekula, a ja cu na primjeru molekula vode:

Nepodijeljeni elektronski parovi su oni koji ne ucestvuju u obrazovanju veze (ne obrazuju zajednicki elektronski par sa elektronima drugih atoma), nego ucestvuju u obrazovanju okteta. Npr. molekul vode ima 2 nepodeljena elektronska para.

Koordinativno-kovalentna veza nastaje tako sto jedan atom za obrazovanje veze daje slobodan elektronski par, a drugi praznu orbitalu. Npr. amonijak i amonijum-jon.