Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Cink-joni i bakar-joni
Zadatak mi je da nacrtam Zn,Zn2+,Cu,Cu2+ jone...kako to da se nacrta?ovo za Zn i Cu to nemam pojma,ne znam da li uopste moze da se nacrta,a ove jone da li to crtam kao komplekse???
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Misli se da putem
Misli se da putem elektronske konfiguracije prikažeš nastanak Cu2+ i Zn2+ jona.
Samo obrati pažnju da je Cu izuzetak kod pisanja konfiguracije.
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein
http://i50.tinypic.com/2628uq
http://i50.tinypic.com/2628uq8.jpg
nacrtao sam ti elektronsku konfig. cinka.
Ja sad ne kužim da li ti uopće nisu jasne te konfiguracije ili što, ali evo pokušat ću ti to nekako objasniti:
Njaprije popuniš 1 s orbitalu u koju stane maximalno 2e- suprotnog spina, onda 2s , pa 2p, pa 3s, pa 3p,pa 4s i na kraju 3d.
1. ljuska ti sadrži samo s podljusku (orbitalu ) u koju stane maximalno 2e- (dvije strelice)
2.ljuska sadrži 2 podljske, s i p . U p orbitale stane maximalno 6e- (3 kvadratića, svaki kvadratić predstavlja orbitalu)
3.ljuska popunjava 3 vrste orbitala : s , p i d . U d orbitale stane maximalno 10 elektrona(imaš 5 kvadratića). Orbitale popunjavaš od niže energije prema višoj, tako najprije popuniš 4s , pa se onda vratiš na 3d, nađi si to pravilo .
Najbolje je uvijek naznačiti sve orbitale u započetoj ljusci, ali pošto u zadnju ljusku stane maximalno 8 elektrona, d i f orbitale 4 ljuske ne treba crtati.
Također se moraš pridržavati i Hundovog pravila koje kaže da se istovrsne orbitale popunjavaju tako da broj nesparenih elektrona bude što veći.
Elementi d-bloka zadnje popunjavaju d orbitale pretposljednje ljuske, u ovom slučaju to je 3 ljuska (cink je u 4 . periodi).
Inače prijelazni elementi (elementi d-bloka) imaju nepopunjene d orbitale, ali pošto cink, kadmij i živa imaju popunjene d-orbitale nisu prijelazni elementi.