kovalentne veze kod kiseonika

Zbog toga što molekuli vode kao dipoli indukuju dipol u molekulu kiseonika usled čega dolazi do uspostavljanja slabih privlačnih interakcija.

Slikovito: Kada dipol vode priđe svojim parcijalno negativnim krajem (atom kiseonika) nepolarnom molekulu kiseonika onda dolazi do pomeranja elektronske gustine iz veze O=O ka jednom od dva atoma kiseonika usled odbojnih Kulonovskih interakcija elektrona iz veze O=O i parcijalo negativanog O atom iz vode tako da jedan kraj molekula kiseonika ostane "osiromašen" elektronima a drugi obogaćen. Osiromašeni kraj molekula O2 je sada indukovano pozitivno naelektrisan a drugi kraj logično-indukovano parcijalno negativno. Indukovano parcijalo pozitivno naelektrisan deo molekula O2 će stupiti u privlačnu interakciju sa parcijalno negativno naelektrisanim krajem dipola vode koji je i izazvao polarizaciju molekula O2. Navedeni proces ima za posledicu Indukovanje polarizacije u molekulu kiseonika od strane dipola vode tako da se može govoriti o dipol-indukovani dipol tipu interakcije.

Zato su u suštini svi nepolarni gasovi (ali i nepolarna jedinjenja) koja ne reaguju sa vodom slabo rastvorni jer su privlačne interakcije dipol-indukovani dipol veoma slabog intenziteta.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein