Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Dobijanje formule jedinjenja iz podataka u zadatku
Zdravo,
Zapela sam u ovom zadatku, i nikako ne mogu da ga uradim do kraja, pa ako mi mozete pomoci..
Termickim razlaganjem 4.9g neke soli dobijeno je 1.344L kiseonika (merenog pri normalnim uslovima) i cvrsti ostatak koji se sastoji iz 52,35% K i 47.65% Cl. Formula soli koja je stupila u reakciju termickog razlaganja je:
a) KClO b) KClO2 c) KClO3 d) KClO4
Izracunala sam da su K i Cl u razmeri 1:1 (ali sam onda videla da mi to ne pomaze u otkrivanju rezultata :) ), i znam da je 1.344L O2 = 0.06mol, ali ne znam sta dalje trebam da radim. Verovatno je nesto prosto, ali uopste ne vidim trenutno, pa bih vas zamolila za pomoc.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Na dobrom si putu :).Znaci
Na dobrom si putu :).
Znaci imamo da su K i Cl sjedinjeni u odnosu 1:1, sto moze da se vidi i iz ponudjenih odgovora, i imamo da je n(O2)=0.06mol.
m(O2)=0.06mol*32g/mol= 1.92g
Ostatak od 4.9g cine K i Cl, odnosno 4.9g-1.92g=2.98g.
52.35% od te mase cini K, odnosno m(K)=52.35*2.98g/100=1.56g
I ostatak od 2.98g je Cl, odnosno m(Cl)=2.98g-1.56g=1.42g.
Sada imamo maseni odnos elemenata u jedinjenju:
m(K):m(Cl):m(O)=1.56:1.42:1.92
Da bi odredili formulu potreban nam je molarni odnos elemenata, sto znaci da svaku masu treba podeliti sa odgovarajucim Ar elementa.
n(K):n(Cl):n(O)=(1.56/39):(1.42/35.5):(1.92/16)
n(K):n(Cl):n(O)= 0.04:0.04:0.12=1:1:3, ovaj poslednji red je dobijen deljenjem proporcije sa 0.04.
Odavde se dobija da je formula polazne soli KClO3.
:) Jao pa da. Hvala puno,
:) Jao pa da. Hvala puno, razumem sada.