Sadrzaj gvozdja u suplementu

Autor komentara: Alexa996

Ja preko reakcije 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ -->5Fe³⁺ + Mn²⁺ +4H₂O stalno dobijam masu Fe2+ 0.482g, sto je vise od samog uzorka?

Ignoramus et ignorabimus.

Autor komentara: Winkler

Ubacio sam slučajno u kucanju jednu nulu više.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Autor komentara: Alexa996

Onda je w(Fe²⁺)=79.8%

Ignoramus et ignorabimus.

1.5Fe2+ + MnO4- + 8H+ --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

0,5231 mol : 1000 = x : 0,33

x=0,000172623 mol MnO4-, a u rastvoru je bilo 5 X vise Fe2+ = 0,000863115 mol (sto je alikvot od 10 ml).

0,000863115 : 10 = x: 100; x=0,00863115 mol Fe2+

m=56 * 0,00863115 = 0,4833444 g

E sada ako je u ampuli bilo 5 ml vode i 0,0636 g rastvorene materije, onda je maseni udeo Fe2+:

w=0,4833444  g/ 0,0636g  +  5g =  0,096 = 9,6 %, tj. 14,6 %

2. Ostavio normalni sud otvoren, pipetom od 5 ml merio 10 ml; ovo daje veliku gresku.

3. Da ne pisem izvodjenje, dobio sam da je:

E=((E^oFe³⁺/Fe²⁺ + 5E^oMnO4^-/Mn²⁺ + 0,0591)* logcH+⁸) / 6

E ok, ako je u suvom oastatku, onda je stvarna w=81 % (tj.75,9 + 5)

Autor komentara: Winkler

Morate da kompletirate odgovore.

Imate pitanja pod a) b) i c).

Naravno da morate pokazati kako ste došli do elektrodnog potencijala u tački ekvivalencije!

Misli se na udeo gvožđa u suvom ostatku jer nije u pitanju 5ml vode već 5ml rastvora iz ampule u kojoj je preparat.

Naravno, potrebno je uračunati 5%-tno smanjenje rezultata usled grešaka koje je analitičar načinio. Takođe morate navesti greške u koracima kao i obrazloženje tog rezultata koji je za 5% niži u odnosu na rez. referentnom voltametrijskom metodom.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Autor komentara: John

a)w=79.8%;

b)Rastvor je ostavio na vazduhu; Posto je koristion KMnO4 kao indikator, uracunao je i visak koji je koriscen prilikom titracije;

c)E=0.14V, u Nerstovoj jednacini se skrate sve koncentracije osim one od H⁺.

Autor komentara: John

a)w=79.8%;

b)Rastvor je ostavio na vazduhu; Posto je koristion KMnO4 kao indikator, uracunao je i visak koji je koriscen prilikom titracije;

c)E=0.14V, u Nerstovoj jednacini se skrate sve koncentracije osim one od H⁺.

Ja sam mislio da je vremenom mozda deo Fe²⁺ presao u Fe³⁺, a i nikada se ne meri iz vise puta, jer se samo povecava greska u merenju.

U Ekvivalentnoj t.t. E se izracunava na osnovu vrednosti oba redoks para.

Krece se od Nernstove jedn.: E=(E^o + 0,0591/z)*log(C_oks./C_red.)

MnO4^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H2O

Fe³⁺<--> Fe²⁺, vrednost z je 1

MnO4^- + 5e^- + 8H⁺ <--> 4H2O + Mn²⁺, z=5

---------------

E=(E^oFe³⁺/Fe²⁺ + 0,0591) * log(cFe³⁺ / cFe²⁺)

E=(E^oMnO4^-/Mn²⁺ + 0,0591/5)lg(cMnO4^- * c H⁺ / cMn²⁺)

Saberu se dva izraza, i mogu se zameniti neke koncentracije da bi se uprostio izraz:

U ETT: cFe²⁺ = 5cMnO4^-; cFe³⁺=c5Mn²⁺

Koga zanima ima ovde detaljno http://supa.pharmacy.bg.ac.rs/assets/2533.

Na kraju se dobije onaj izraz koji sam zapisao.

Autor komentara: Alexa996

Ali to je elektrodni potencijal jedne polu-reakcije. Zar nije ako gledamo ceo sistem u ravnotezi, E=0V ?

Ignoramus et ignorabimus.

Ja mislim da nije u ravnotezi E=0, zato sto su tada jednaki potencijali E=E1=E2, tako da mozes da gledas za bilo koji par.

Sam si sada rekao. Ako su jednaki potencijali, onda je ukupan redoks potencijal E=Ered-Eoks=E-E=0

Ignoramus et ignorabimus.

Onda ovo nije EMS.

Nisam rekao. :D Zašto to oduzimaš, od kada se tako traži elektrodni potencijal? To je elektromotorna sila(Ekatode-Eanode).

Ok, izvinite, u pravu ste :)

Samo jedno pitanje, kako ste odredili pH rastvora (ili konc. H+ jona)?

Ignoramus et ignorabimus.

Pa stehiometrijski preko jednacine reakcije, mada moj rezultat nije dobar.

To i mene zbunjuje, mislio sam da iskoristim ovo pH=6,9?

Ovde se dodaje Cimermanov rastvor. H2SO4 doprinosi kiselosti, ali ne znam kako to da odredim, jer ne znam udeo H2SO4 u tom rastvoru. Sto se tice te pH vrednosti (6.9), to je pH rastvora u ampuli, tako da mislim da nije to potrebna pH vrednost.

Ignoramus et ignorabimus.

Dobio sam 1,28V.

Mislio sam na izraz za elekreodni potencijal u tački ekvivalencije. pH ne možete izračunati.

Izvinjavam se na propustu jer sam zadatak smislio bukvalno za 10 min. a da pri tome nisam proverio tekst:(

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein