Kalcijum hlorat

Probaj da uradis sama. Ja cu ti malo pomoci.

Prava formula za izracunavanje snizenja/povisenja tacke mrznjena/kljucanja je deltaT=K*b*i. K je krioskopska konstanta (ili ebulioskopska, ako se radi o kljucanju). b je molalnost, ali ako kazemo da je gustina rastvora 1 g/cm3, i da dodavanjem cvrste supstance ne dolazi do povecanja zapremine(sto je tacno), onda kol. koncentraciju mozemo da izjednacimo sa molalnoscu. Vise puta sam ovo rekao, ali nema veze, napisacu opet. i je Van 't Hoff-ov faktor, ne mogu da ti sad objasnjavam sta je, potrazi na Internetu, ali reci cu ti kako se racuna. i=1+alfa(N-1), pri cemu je N broj cestica koje nastaju u rastvoru kada se rastvori jedan molekul supstance (ili jedna formulska jedinka). Kod elektrolita to gledas preko njihove disocijacije, a kod neelektrolita je to uvek 1.

Posto su K i b isti, odnos tih temperatura je ustvari, odnos tih faktora.

Ignoramus et ignorabimus.

znam i ja sve ovo ,ali ne znam kako disosuje urea 2HN-C(O)-NH2

Urea ne disosuje. To je neelektrolit.

Ignoramus et ignorabimus.

Da ne bi bilo zalbi, urea se moze ponasati kao baza, ali ona ima jacinu skoro kao voda, tj. njena kostanta baznosti je 1,5x10^-14, tako da mozemo reci da urea u vodi ne disosuje (disosuje zanemarljivo malo). Slobodno mozes napisati da je i(urea)=1+1(1-1)=1

Ignoramus et ignorabimus.