Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Kinetika i ravnoteze
U zatvorenom reakcionom sudu, uspostavljena je ravnoteza:
2SO2(g) + O2 (g) ----->2SO3 (g)
..............................<----
Sta se desava ako se zapremina suda smanji dva puta?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Kinetika i ravnoteze
Koncentracija i zapremina su obrnuto proporcionalne velicine sto znaci da ce se koncentracija povecati ako se zapremina smanji i obrnuto. Zamisli da imas 1mol H2SO4 u 1000 l rastvora. To je veoma mala koncentracija ali kada bi imao 1mol H2SO4 u 1l rastvora e onda je koncentracija veca a ti si postigao vecu koncentraciju tako sto si smanjio zapreminu (ovo mozda nije adekvatan primer ali moze se razumeti)
Nadam se da sam ti pomogao
Pozdrav :)
eee medju ponudjenim
eee medju ponudjenim odgovorima imaju:
1) brzine povratne i direktne reakcije se ne menjaju
2) brzine povratne i direktne su iste
3) brzina direktne reakcije je porasla 2 puta vise od brzine povratne reakcije
4) ravnoteza ide ulevo
5) koncentracija SO3 se smanjuje
Pod tri je tacno, zasto? :S Inace, hvala ti!
Zato što u hemiju valja
Zato što u hemiju valja uključiti i malo matematike.
Primenom zakona o dejstvu masa na direktnu i povratnu reakciju možemo napisati sledeće izraze za brzinu:
V1=k1*C(SO2)2*C(O2) i V2=k2*C(SO3)2
Ako se zapremina suda smanji dva puta onda se poveća koncentracija dva puta jer je C=n/V tako da će posle smanjenja zapremine brzine hem. reakcija imati sledeći oblik:
V1`=k1*(2C(SO2))2*2*C(O2) i V2`=k2*(2C(SO3))2
tj. V1`=k1*4C(SO2)2*2*C(O2) i V2`=k2*4C(SO3)2
tj. V1`=8k1*C(SO2)2*C(O2) i V2`=k2*4C(SO3)2
Sada podelimo V1 i V1` kao i V2 i V2` da bismo videli koliko puta je porasla brzina reakcije posle smanjenja pritiska:
V1`/V1=8 i V2`/V2=4
Obeležimo sada V1`/V1 sa I a V2`/V2 sa II. Deljenjem I sa II videćemo koliko puta je porasla brzina direktne reakcije u odnosu na povratnu posle smanjenja pritiska.
I/II=8/4=> I/II=2
Zaključak: Direktna reakcija je dva puta brža u odnosu na povratnu.
Pozdrav.
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein
E ljudi, hvala vam puno na
E ljudi, hvala vam puno na angazovanju, zadatak je zaista lak nego sam ja konstantno zaboravljala jednu brojku da stavim na odgovarajuce mesto.