Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Kiseline i baze
U vodenom rastvoru mravlje kiseline (c=0,05 mol/dm3) koncentracija H+ jona je 3*10-3 mol/l. Izračunajte konstantu disocijacije ove kiseline. Smanjenje polazne koncentracije kiseline zbog disocijacije možete zanemariti.
[HCOOH]=5*10-2 mol/l
[H+]= 3*10-3 mol/l
K=?
Kako da nađem [OH-] i konstantu?
Rešenje iznosi 1,8 * 10-4 mol/l, ali nemam pojma kako. Hvala unapred.
(1 vote)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Kiseline i baze
Uopste ti nije potrebna koncentracija OH- jona. Prvo napises disocijaciju mravlje kiseline:
HCOOH ---->H+ + HCOO- (disocijaciju pises sa dve strelice zato sto je HCOOH slab elektrolit). Iz disocijacije vidimo da je koncentracija H+ jona jednaka koncentraciji HCOO- jona (vidi se iz odnosta 1 :1 ) Dakle, izraz za konstantu ravnoteze bi izgledao ovako:
K = CH+ x CHCOO- / CHCOOH
Koncentracije H+ i HCOO- jona su jednake i iznose 3 x10-3 a koncentracija kiseline iznosi 5x10-2. Imas sve podatke i samo zameni u izraz za konstantu ravnoteze.
Pozdrav :)
Hvala
Hvala :)
わたしは世界を変える。