Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Gasni zakoni
U sudu zapremine 1,2 dm3 nalazi se azot na pritisku 99 kPa,a u drugom sudu zapremine 2.63dm3 nalazi se argon na pritisku 55kPa.Oba gasa prebacena su u treci sud zapremine 3,05dm3.Temperature gasova su jednake i ne menjaju se tokom ogleda.Izracunati pritisak koji vlada u trecem sudu.
Kako odavde da izracunam pritisak u trecem sudu?
resenje je 86.4 kPa
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Pri mesanju gasova njihov
Pri mesanju gasova njihov ukupan broj molova se ne menja. Posto je temperatura konstantna, mozemo da primenimo Bojl-Mariotova zakon na argon i azot.
Za azot:
p1V1=pN2V
99kPa*1.2dm^3=pN2*3.05dm^3
pN2=38.95kPa
Za argon:
p2V2=pAr*V
55kPa*2.63dm^3=pAr*3.05dm^3
pAr=47.42kPa
Po Daltonovom zakonu, ukupan pritisak u sudu jednak je algebarskom zbiru parcijalnih pritisaka svih gasova, tj:
p=pN2+pAr=86.37kPa
The goal of life is living in agreement with nature.