Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Stepen disocijacije
Pozdrav svima!
Imama zadatak koji se ne čini baš tako težak, ali sam se ipak spetljala. Molim pomoć što prije! =)
Dakle, aspirin je slaba monoprotonska kiselina čija je konstanta disocijacije Ka = 3,2 * 1o^-4 mol/L. Ako je u 250mL rastvora rastvoreno 0,5 g aspirina, napisati jednačinu disocijacije te izračunati pH i stepen disocijacije ove kiseline!
Da li je jednačina disocijacije ona po kojoj se aspirin rastvara u vodi na svoj jon i hodronijum jon?
Hvala unaprijed i molim za rješenje čim prije (baš mi se žuri)!!!
Hvalaaaaa! =)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Tako je, jednacina
Tako je, jednacina disocijacije je:
AH + H2O ---> H3O+ + A-
A=C9H8O3.
n=0.5g/M=0.5g/180g/mol=0.002777777mol
c=n/V=0.01111mol/dm^3
K=[H3O+]*[A-]/[AH]
K=c*α*c*α/((1-α)*c)=c*α2/(1-α)
c*α2+K*α-K=0
Odavde je α1=0.156, α2=-0.182. Samo prvo resenje ima smisla, pa je α=0.156.
Koncentracija H3O+ odnosno H+ jona je:
[H+]=0.156*0.01111mol/dm^3= 0.0017333mol/dm^3
pH=-log[H+]
pH= 2.76.