Stehiometrija

Ne, ne znam sta radis u postupku, ali svakako nije tacno jer nigde ne koristis podatak za masu CO2. Ni zadatak nije tacno postavljen jer se iz 65.6 g ZnCO3 moze dobiti 23 g CO2, a 53 je manje od 65.6 pa se moze dobiti samo manje od 23 g. 
Jos nesto:
M(Zn)=65.5g/mol
M(O)=16g/mol.

The goal of life is living in agreement with nature.

ja sam ovakakv zadatak imala na tesu,pa me samo zanima kako se radi,znam da nije tacna masa CO₂, ne secam se koja je bila pa sam stavila bilo koju,bitan mi je samo postupak,ako neko moze da mi napise...

Unapred hvala

Evo ovako, ja cu da radim u opstim brojevima, pa ako mozes iz toga vidi da li ti je postupak tacan. Procentni sastav cink karbonata je stalan, i za njegovo izracunavanje nisu potrebne ove mase, jedino sto moze da se pretpostavi da se trazi je procenat ZnCO3 u toj nekoj rudi cija je masa x (53g u postavci), i da je iz te rude dobijeno y(23g u postavci) CO2. Onda je ovo resenje:

n(CO2)=y/44g/mol

n(ZnCO3)=n(CO2)=y/44g/mol (jer jedan molekul cink-karbonata daje jedan molekul CO2)

m(ZnCO3)=y/44g/mol*125.5g/mol=2.852y

p-procenat ZnCO3

p=2.852y*100/x=285.2y/x

Ako se trazi bas procentni sastav ZnCO3, onda je tvoje resenje tacno. Ali za to nisu potrebne ove date mase. Na primer, procenat cinka mozes da nadjes direktno iz proporcije, koju si ti napisala(dobija se kombinovanjem dve proporcije, to jest zamenom ovih 53 g iz jedne u drugu). Posmatras 125.5 g/mol kao 100% a 65.5 kao x. 
Iz proporcije, 125.5:100%=65.5:x
x=52.2%. 
I tako za C i O.

The goal of life is living in agreement with nature.