Ar, Mr, Vm, maseni udeo, maseni i kolicinski odnosi

Probaću. A_r i M_r su brojevi koji pokazuju koliko puta je masa atoma ili molekula veća od 1/12 mase ugljenikovog izotopa C-12 (odnosno unificirane atomske jedinice mase, 1,66*10^-27kg).

M_r (ili A_r) = m_mol (ili m_at) / u

M_r se može dobiti sabiranjem A_r svakog elementa koji ulazi u sastav jedinjenja, npr. za NO₂.

M_r (NO₂) = 2*A_r(O) + A_r(N) = 2*16 + 14 = 32 + 14 = 46

V_m ili molarna zapremina je veličina koja se definiše kao zapremina jednog mola nekog gasa pri konstantnoj temperaturi i pritisku.

V_m = V/n

Pri standardnim uslovima jednaka je Avogadrovoj zapremini.

V_m = 22,4mol/dm³

To zapravo znači da mol bilo kog gasa pri normalnoj temperaturi i pritisku ima zapreminu od 22,4 litra.

Masneni udeo se dobija kada se masa nekog elementa u jedinjenju podeli sa M_r. Da ti bude jasnije, za već pomenuti NO₂, masneni udeo azota (w_N) je:

w_N = 1* Ar(N)/M_r = 14/46 = 0,304

Elementi grade isto jedinjenje uvek u istom masnenom odnosu. Za već pomenuti NO₂, odnos se dobija kada se podele mase azota i kiseonika, a obično se skraćuje do najmanjih celih brojeva.

A_r(N) : 2A_r(O) = 14 : 32 = 7 : 16

Količinski odnosi se dobijaju iz jednačina i predstavljaju odnose molova (količina) supstanci koje reaguju. To su zapravo odnosi koeficijenata. Npr:

4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

Jasno se vidi da se Al i O jedine i količinskom odnosu 4:3, ali, važno je da ne pomešaš količinski sa masnenim. Naime, masneni odnos bi bio.

2A_r(Al) : 3A_r(O) = 54 : 48 = 9 : 8

Liberté, egalité, fraternité!