Vodonicni eksponent zadatak

NH₃ + H2O ----> NH4⁺ + OH^-

to ti je jednacina disocijacije, odatle mozes koristeci izraz za konstantu ravnoteze K=[NH4⁺][OH^-]/[NH3] da izracunas koncentraciju OH^- jona i zatim pOH kao -log[OH^-]..pH ti je 14-pOH..nadam se da ti je jasan postupak, ako ne pitaj ;)

K=[NH4⁺][OH^-]/[NH3] nije konstanta ravnoteze, vec je konstanta baznosti, ili kako se jos naziva, konstanta disocijacije baze. Razlika je u tome sto u izraz za konstantu ravnoteze ulazi i koncentracija vode.

K=([NH₄⁺]*[OH^-]) / [NH₃]

E sad, pošto je jednačina

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

znači da su molske koncentracije   NH₄⁺ i OH^- jona iste (1:1) te će formula izgledati ovako

[NH₄⁺]*[OH^-] = K *   [NH₃]

tj.

x² = K * [NH₃]

Pomnožiš koncentraciju amonijaka i konstantu disocijacije, korenuješ broj i dobiješ pH (ne pOH jer se radi o slaboj bazi koja daje konjugovanu kiselinu... mada proveri ovaj podatak, nisam sigurna). pOH dobiješ kada od 14 oduzmeš pH.

わたしは世界を変える。

Uroše, Kb i Ka jesu konstante ravnoteže koje se odnose na proces disocijacije slabih elektrolita koji je ravnotežan proces. Za svaki ravnotežan proces može se definisati odgovarajuća konstanta ravnoteže.

Ukoliko se posmatra proces disocijacije slabe kiseline ili slabe baze onda konstante ravnoteže kojima matematički opisujemo te procese imaju specifična imena: Konstanta baznosti i konstanta kiselosti.

Inače, koncentracije čvrstih i tečnih supstanci ne ulaze u izraz za brzinu hemijske reakcije pa stoga ne ulaze ni u izraz za konstantu ravnoteže jer se ona izvodi preko izraza za brzinu hemijske reakcije.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Lose sam se izrazio, naravno da to jeste razvnotezni proces, nego postoji razlika izmedju pojmova konstante ravnoteze disocijacije(sto se obicno obelezava sa K) i konstante kiselosti/baznosti, tj. Ka/Kb.

HA + H2O <--> A^- + H3O⁺

K=cA^- * cH3O⁺ / cHA * cH2O

Ka = cA^- * cH3O⁺ / cHA

E, sada ovo i mene zbunjuje(a ovo sam jos odavno negde procitao i tako prihvatio), konc. vode i ne bi trebalo uopste da ulazi u ovu prvu konstantu ravnoteze, ali uglavnom da bi se dobila vrednost Ka, jednacina za K  se pomnozi da koncentracijom vode.

Kao što sam i napisao. Ka i Kb su konstante ravnoteže kojima opisujemo proces disocijacije slabih kiselina i baza. Jednostavno, nema potrebe za bilo kakvim pisanjem vode u izrazu za konst. ravnoteže ako je njena konc. konstantna.

Ima u udžbenicima primera gde oni napišu izraz za K a onda prebace konc. vode (to već nije korektno ni pisati!) na stranu gde je K i tako dobiju Ka tj. Kb što je potpuno bezveze.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Aha, sad razumem o cemu se radi., znaci volja autora udzbenika. :D

Hvala puno na razjasnjenju.