Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Duplo manje rešenje, pH
У воденом раствору у којем је концентрација млечне киселине (монобазна киселина) 0,100 mol/dm3, a калцијум-лактата (соли млечне киселине) 0.050 mol/dm3, рН износи 3,86. Колика је константа киселости млечне киселине?
antilogaritmom od pH se dobijer koncetracija H+ jona.
[H+] = Ka * c(so)/c(kiselina)
Ka= [H+] * c(kiselina)/c(so)
Ka= 2,76* 10^-5
a resenje je 1,38* 10^-4... Sto je duplo manje. Vidim da ce so kalcijuma da izgleda kao CaA2 ... ali jel neko moze da mi pokaze gde gresim i zasto dobijem 2x vise ?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Mlecna kiselina je
Mlecna kiselina je monobazna, pa mozemo da je predstavimo kao R-COOH, gde je R onaj ostatak, a -COOH funkcionalna grupa(od nje potice kiselost).
Kalcijumova so ove kiseline bi imala formulu (RCOO)2Ca.
(RCOO)2Ca --> 2RCOO- + Ca2+
Obrati paznju da od jednog mola soli nastaju 2 mola RCOO-!
RCOOH + H2O <--> RCOO- + H3O+
Ka=cRCOO- * cH3O+ / cRCOOH
cH3O+ = Ka * cRCOOH/cRCOO-
cRCOOH = 0,1 M, a koncentracija RCOO- = 2*0,05 = 0,1 M
Kako je cRCOOH = cRCOO-=0,1, sledi da je:
cH3O+ = Ka
10-pH = Ka; Ka=10-3,86 = 1,3804 * 10 -4
Hvala :) Shvatio sam.
Hvala :) Shvatio sam.
Nema na cemu. :)
Nema na cemu. :)