Korisnički meni

Škole i fakulteti

Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.

Autor: luka10, Pet, 11/05/2012 - 11:23.

Izracunati konstantu disocijacije HCL kiseline u rastvoru koncentracije 0.1 mol/l u kom je stepen disocijacije 0.92?

Average:

Autor: MarkoHemicar, Pet, 11/05/2012 - 12:48.

HCl = H+ + Cl-

[HCl] pocetna= 0,1 mol/dm3

[H+]ravnotezna= [Cl-]ravnotezna = 0,92 mol/dm3

[HCl]ravnotezna = (0,1 - 0,92)mol/dm3 = 0,08 mol/dm3

K= [H+]rav*[Cl-]rav/[HCl]rav = 10,58

Autor: urostodorovic95, Pet, 11/05/2012 - 15:53.

HCl + H2O --> Cl^- + H3O⁺

Ka=_c(Cl^-) * _c(H3O⁺) / _c(HCl)

Koncentracija H3O⁺ jona ista je kao koncentracija Cl^- jona i iznosi 0,1*0,92=0,092

A HCl je preostalo: 0,1-(0,1*0,92) = 0,008

Ka=0,092²/0,008=1,0580