U rastvoru NaHCO3 dolazi do disocijacije na Na+ i HCO3-. Medjutim, HCO3- podleze hidrolizi, jer je pKb(HCO3-)=7,6<pKa(HCO3-)=10,3.
HCO3- + H2O <-> H2O+CO2+OH-
Sad dolazi pitanje: Da li sada dolazi do reakcije izmedju preostalog HCO3- i OH-, gde se HCO3- ponasa kao kiselina (jer je OH- mnogo jaca baza od HCO3-)? HCO3- + OH- <-> H2O+CO3(2-)
Onda bi to moglo dalje da ide CO3(2-) + H2O <-> HCO3- + OH- jer je CO3(2-) konjugovana baza izuzetno slabe kiseline.
powered by Drupal
U rastvoru HCO3- jona ta
U rastvoru HCO3- jona ta reakcija nije favorizovana iz prostog razloga što je u pitanju dinamička ravnoteža. Kada to kažem onda mislim da u stanju ravnoteže isti broj molekula HCO3- jona ishidrolizuje koliko ih u povratnoj reakciji i nastane u jedinici vremena tj. OH- joni će reagovati sa H2CO3 (pre ona nastaje nego CO2 obzirom da se nikada ne dešava izdvajanje mehurića pri rastvaranju sode-bikarbone u vodi jer je kon CO2 niska i u najvećoj meri je izreagovao sa vodom dajući ugljenu kiselinu.Druga je situacija kada rastvorimo sodu-bikarbonu u vreloj vodi kada dolazi do njenog razlaganja i nastajanja CO32- jona i CO2(g)) dajući HCO3-.
Takođe čak kada bismo razmatrali reakciju OH- jona sa HCO3- jonima opet se ne bi dešavala jer je H2CO3 jača kiselina nego li HCO3- jon.
Dakle, sve se svodi na ravnotežne procese.
Pozdrav.
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein