Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
pH
pokusala sam na razne nacine ali ne dobijam resenje. molim za pomoc
koliko cm3 rastvora KOH koncentracije 0.2 mol/dm3 treba dodati u 200 cm rastvora sircetne kiseline masene koncentracije 60 g/dm3 da bi se dobio pufer ciji je pH = 4
Kk= 1.8 *10-5 mol/dm3
Imam problem da iskoristim formulu koju ste vec dali zbog masene koncentracije
Hvala puno
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Pokusacu da ti objasnim kako
Pokusacu da ti objasnim kako se dolazi do tog obrasca, da ne bi ucila bezveze napamet.
U ovom slucaju pufer se sastoji iz CH3COOH, kao slabe kiseline i njene soli CH3COONa.
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
CH3COONa--> CH3COO- + Na+
Ka= [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
Odavde izrazimo [H3O+] jona:
[H3O+]=Ka*[CH3COOH] / [CH3COO-]
Primetices da je kod reakcije disocijacije CH3COOH povratna strelica, dok u drugoj reakciji disocijacije CH3COONa nije, sto nam govori da skoro svi CH3COO- joni poticu iz soli(CH3COONa). Naravno, postoje i CH3COO- joni dobijeni disocijacijom kiseline, ali je njihova kolicina zanemaraljiva. Tako se dobija obrazac:
[H3O+] = Ka*Ckiseline / Csoli.
A ako se kaze da je masena kocentracija kis. 60g/dm3, to znaci da je 60 g CH3COOH rastvoreno u 1 dm3 rastvora. Pa ako grame pretvoris u mole, dobices kolicinsku koncentraciju.
Pozdrav
Vidim da si poslala poruku
Vidim da si poslala poruku da ne znas da resis, evo ovde ti pisem resenje:
Kada se u rastvor CH3COOH doda KOH, dolazi do nepotpune neutralizacije, tj. ne izreaguje sva CH3COOH, ali se zato potrosi sav kalijum-hidroksid.
CH3COOH + KOH ---> CH3COOK + H2O
Ostaje jos CH3COOH, dok je KOH potrosen, otuda i pufer.
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
CH3COOK---> CH3COO- + K+
[H3O+]=Ka*[CH3COOH] / [CH3COO-], sto je isto sto i:
[H3O+]=Ka*nkis. / nsoli
Iz podataka datih u zadatku nadjemo kolicinu kiseline na pocetku, kada u rastvor jos nije dodat KOH:
γ=60g/dm3
n=m/M
n=60g / 60g/mol
n=1mol u dm3, pa nam je to i kolicinska koncentracija
1 mol : 1000 cm3 = x : 200cm3
x=0,2 mol CH3COOH, na pocetku
A ono sto je ostalo kiseline nakon reakcije mozemo da zapisemo kao 0,2mol-nsoli (CH3COOH i KOH reaguju u odnosu 1 : 1, pa je nsoli jednako sa kolicinom izreagovanog dela kiseline). Sada se vracamo na obrazac:
[H3O+]=Ka*nkis. / nsoli
[H3O+]=Ka*0,2-nsoli / nsoli
nsoli=0,030508474 mol Sada preko koncentracije nadjemo zapreminu:
0,2 mol : 1000 cm3 = 0,030508474 : x
x=152,54 cm3 kalijum-hidroksida
Eto, sve sam ti napisao, bukvalno sam ti ispredavao pufere. :D