pOH

KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O

Radi se o jakoj kiselini i jakoj bazi,i ako su dodate ekvivalentne kolicine rastvor reaguje neutralno(pH=7). Zbog toga treba utvrditi koje jedinjenje se nalazi u visku!

n(KOH)=C*V=0,1mol/dm3*0,5 dm3=0,05

n(HNO3)=0,2*0,5=0,1 mol

Dakle HNO3 se nalazi u visku za 0,1-0,05= 0,05 mol i na osnovu koncentracije viska u rastvoru racuna se pH.

Ukupna zapremina rastvora je 500ml+500ml=1dm3, pa je koncentracija viska HNO3:

C=n/V= 0,05m0l/dm3

C(HNO3)=[H+]=0,05=> pH= -log 0,05=1.30

pOH=pKw-pH  => pOH=14-1.30=12,7

Hvala na odgovoru, ali ja sam pogrešio u zadatku, ne traži se pOH nego količina OH^- jona, i ne znam kako to da dobijem...

to je isto... :)

Izracunas koncentraciju H jona i onda je koncentracija OH jona 10^-14/[H].

Nije isto, traži se količina OH^- jona, što znači da se traži N= n*Na...

Rešenje je 1,2*10¹¹

Hoces da kazes trazi se broj cestica.Razmisli malo!

Nastavicu ti na ovo sto sam vec napisao.

Ako je pOH=12,7 onda je koncentracija OH^- jona 10^-pOH tj.  2*10^-13mol/dm³

A posto je  zapremina rastvora 1 dm³ znaci kolicina OH^- jona u rastvoru je 2*10^-13 mol.

Sad primeni tu formulu sto si napisao! N= n*Na

N=2*10^-13 * 6,02²³ =1,2*10¹¹

Hvala ti puno... Krenuo sam tako da računam, ali sam pogrešno računao na digitronu, pa sam dobijao uvek pogrešno rešenje...