pH

NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O

Prvo nadji kolicinu HNO3 iz koncentracije i zapremine.

Ako je pH=1, pH=-log(cH⁺) onda je cH⁺= 10^-1=0,1 M

0,1 mol (H+) : 1 litru = x : 2

x=0,2 mol (H⁺)

NHO3 je jaka kiselina, pa je kolicina H⁺ jednaka sa kolicinom kiseline. Znaci, to je ono sto treba da ostane neizreagovano.

Probaj sam dalje.

Prvo moras preracunati koncentraciju kiseline u 2dm3 i ona ce ti iznositi 0,3mol/dm3... Posto je HNO3 jak elektrolit vidimo da disocijacijom daje samo 1H⁺ jon sto znaci da je Ck = C_H⁺=3 * 10^-1 mol/dm3...Dalje cemo uz pomoc ove vrednosti koncentracije izracunati pH ( pH = 1-log 3 = 0,52) i odavde vidimo da je pH manje od 1 sto znaci da,ako zelimo da nam pH bude jednako 1, CH+ mora biti 10^-1mol/dm3 a posto kiselina daje samo 1 H+ jon prilikom disocijacije onda to znaci da nam je i CHNO3= 10^-1 mol/dm3...Kada te molove prevedemo u masu HNO3 (n=m/M) dobijemo 6,3g HNO3..Kada to odradimo vracamo se na hemijsku reakciju i postavljamo proporciju:
Reakcija: HNO3 + NaOH -----> NaNO3 + H2O
63g HNO3 : 40g NaOH = 6,3gHNO3 : X g NaOH
X = 4g NaOH
Nadam se da razumes,ako ne slobodno pitaj :)
Pozdrav :)

Puno hvala na ovako detaljnom objasnjenju i brzini ... :)