Organska hemija

Prvo treba da sve svedemo na molove:

m(CO2)=264g, n=6mol

m(H2O)=54g, n=3mol

Postoji opšta jednačina sagorevanja ugljovodonika: C_xH_y + (2x+0,5y)/2 O₂ --> xCO₂ + 0,5yH₂O

(Ako ti nije jasno, pročitaj komentare posta, da ne pišem: http://www.svethemije.com/node/813).

Pošto je u zadatku dato da sagoreva 1mol ugljovodonika, dajući 6mol CO2, x je 6, a 0,5y=3, pa je y=6.

x=6, y=6, znači da je jedinjenje benzen - C6H6.

Idući put malo potraži, urađeno je dosta sličnih zadataka.

ako sa x i y obeležimo broj atoma ugljenika i vodonika u molekulskoj formuli jednačina sagorevanja će izgledati ovako:

CxHy + O2 -->aCO2 + bH2O

Odavde se vidi da će sav ugljenik iz ugljovodonika morati da pređe u CO2 a sav vodonik u H2O.  Iz podataka da je masa oslobođenog CO2 264g a masa vode 54g vidimo da su to (prevedeno u molove) 6 molova CO2 i 3 mola H2O.
To dalje znači da bi koeficijenti u gornjoj jednačini bili a=6  i b=3 odnosno da je u jednačini učestvovalo 6 atoma ugljenika i 6 atoma vodonika. S obzirom na to da oni "dolaze" jedino iz ugljovodonika koji je sagorevao, znači da su ugljovodoniku ugljenik i vodonik u molskom odnosu 1:1.

Njegova molekulska formula bi onda bila CH. To je samo odnos broj atoma u molekulu jer jedinjenje CH naravno ne postoji. Verovatno je upitanju C6H6.