Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Hemijska ravnoteza
U sud zapremine 1dm u kome se nalazi 0.002 mol HJ ,uneto je po 0.001 mol I2 i H2.
H2+J2--> 2HJ
Formalna konstanta ravnoteze za ovu reakciju na 450 stepeni je 51,1.Izracunati ravnoteznu koncentraciju HJ.
Da li neko moze da mi objasni zasto je ravnotezna koncentracija za HJ:
[HJ]=pocetna[HJ] + 2x
a nije
ravnotezna koncentracija [HJ]=2x
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
pomozite molim vas,ne mogu
pomozite molim vas,ne mogu da radim dalje zadatke
Reakcijom X molova H2 i I2
Reakcijom X molova H2 i I2 nastaje 2X HI a pošto ti već na početku imaš 0,002mol-a HI onda će ravnotežni broj molova posle uspostavljanja ravnoteže iznositi nrav.=0,002mol + 2X tj. 2X je doprinos početnom broju molova HI koji je već na početku bio prisutan u sudu.
nrav(I2)=nrav(H2)=0,001mol-X.
Jel sad jasno?
Pozdrav
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein
hvala puno , jeste :)
hvala puno , jeste :)