Aromatični ugljovodonici-Areni

Prvo treba da pronađemo molarnu masu tog brom benzena (može biti mono-,di-,tri-...supstituisan).Od molarne mase oduzmemo masu benzenskog dela i dobijemo masu broma koji ulazi u sastav derivata.Kad pronađemo masu broma potrebno je podeliti sa M(Br) i dobićemo broj mol-atoma broma koji ulazi u sastav derivata.

200g benzena-------604,6g derivata

78g(M masa C6H6)-------------------X g derivata=>m(derivata)=M(bromovanog derivata)=235,8g po jednom molu derivata.

Od molarne mase derivata oduzmeš M masu benzena i dobiješ masu broma:m(Br)= 157,8g.

n(Br)=157,8g/80g/mol=> n(Br)=1,97mol-a što je približno jednako 2mol-atoma.

To znači na u derivatu imaš 2 atoma Br-a i da je to dibrombenzen C6H4Br2.

Korekcija za atome vodonika:

Ako želiš da dobiješ tačno 2 mola Br a ne 1,97 mol-a onda moraš uzeti u obzir da elektrofilnom adicijom Br2 na C6H6 odlaze 2 atoma vodonika što  je masa od 2g.

Odatle sledi da ćeš tačnu masu Br-a a samim tim i tačan brom mol-atoma Br-a naći kada od molarne mase derivata (235,8g/mol) oduzmeš masu benzena umanjenu za dva atoma H(2 grama) koja odlaze iz molekula pri adiciji tj:

m(Br)=235,8g-76g=> m(Br)=159,6g=>n(Br)=159,6g/80g/mol => n(Br)=1,9975 tj. kako broj atoma mora biti ceo broj ovu cifru zaokružujemo na 2.

Naravno, mi ne možemo znati da li se radi o o,m ili p dibrombenzenu ali znamo da je formula C6H4Br2.Za to nam trebaju rezultati spektroskopske analize.

Nadam se da objašnjenje nije isuviše komplikovano.

Pozdrav.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein