Hemijska ravnoteza

Ne mogu sad da računam ali evo kako se radi:

Prvo treba da nađeš konstantu ravnoteže za povratnu reakciju razlaganja HI.Tebi je data Kc za reakciju stvaranja HI. Kc za razlaganje jodovodonika ćeš dobiti kao recipročnu vrednost reakcije sinteze HI iz I₂ i H₂ tj Kc₂=1/Kc₁ tj. Kc₂=1/42.9=> Kc₂=0,032.

To je konstanta koja definiše ravnotežu 2HI <=>H₂ + I₂;  Kc₂=0,032

Ti uneseš u sud zapremine 1L 1 mol HI.Jedan deo se razloži i ono što ti ostane je ravnotežna koncentracija.Iz jednačine se vidi da će preostati 1mol-2x(to je ravnotežna količina HI koja zaostaje u sudu posle uspostavljanja ravnoteže).

Koncentracije (ako je V=1l onda je C brojčano jednaka broju molova) H2 i I2 su jednake X(za H2-prema jednačini r-je) i X(za I2 takođe prema jednačini r-je razlaganja HI).

Napišeš izraz za konstantu ravnoteže razlaganja HI:Kc2=[H₂][I₂]/[HI]²

Zameniš koncentracije i dobiješ da je 0,032=x*x/(1mol-2x)² tj. 0,032=[x/(1-2x)]² odnosno x/ 1-2x=sqrt0,032 (sqrt je kvadratni koren).

Tako izračunaš vrednost x iz jednačine i na osnovu njega dobiješ preostali broj molova (ravnotežni broj molova n_r(HI)) n_r(HI)=1mol-2x i n_r(H2)=n_r(I2)=x.Broj molova je jednak koncentraciji jer je V=1dm³.

Pod b radi sa koncentracijama jer je sada zapremina 10 dm³.

To je kraj zadatka.

Pozdrav

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Hvala puno :)

U sud zapremine 1dm u kome se nalazi 0.002 mol HJ ,uneto je po 0.001 mol I2 i H2.

H2+J2--> 2HJ

Formalna konstanta ravnoteze za ovu reakciju na 450 stepeni je 51,1.Izracunati ravnoteznu koncentraciju HJ.

Da li neko moze da mi objasni zasto je ravnotezna koncentracija za HJ:

[HJ]=pocetna[HJ] + 2x

a nije

ravnotezna koncentracija [HJ]=2x