KOLICINSKA KONCENTRACIJA

Zadatak je jednostavan.Prvo je potrebno da 0,25g barijum-hlorida dihidrata prevedeš u broj molova prema dobr opoznatoj jednačini:n=m/M(M(BaCl₂*2H₂O)=244,4g/mol) => n(BaCl₂*2H₂O)=0,25g/244,4gimol=> n=0,001mol.

Iz formule same soli vidiš da se u 1mol barijum-hlorida dihidrata nalaze a mola Cl^- jona dok će se u tvojih 0,001mol naći Xmol-ova Cl- jona tj.:

1mol soli--------2mol Cl^-

0,001mol soli---Xmol (Cl^-)=> n(Cl^-)=0,002mol-a (zaokružena vrednost).

Hloridni joni iz barijum-hlorida (izračunatih 0,002mol-a) će reagovati sa Ag+ jonima iz AgNO₃ prema j-ni:

Ag⁺(aq) + Cl^- (aq)------> AgCl(s)

Iz jednačine vidiš da reaguju u odnosu 1:1 tj da će tvojih 0,002 mol-a Cl^- jona reagovati sa 0,002mol-a Ag⁺ jona.

Količina Ag⁺ jona jednaka je količini AgNO₃ zbog disocijacije:

AgNO₃------> Ag⁺ + NO3^-

Tako da će 0,002mol-a Cl^- jona reagovati sa 0,002mol-a Ag⁺ jona tj. sa 0,002mol-a AgNO₃.

Sad kad imaš molove AgNO₃ lako ćeš izračunati zapreminu rastvora AgNO₃ konc. C=0,15mol/l: V=n/C=> V=0,002mol/0,15mol/dm³=> V=0,0133dm³ tj. V=13,3 cm³.

P.S. l=dm³

Pozdrav.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Zahvaljujem. Mnogo je jednostavniji sada :D

http://www.svethemije.com/naslovi-tema

Izvinjavam se za to... Nece se ponavljati