Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Empirijska for.
Redukcijom 1.136 g nekog oksida olova sa elementarnim ugljenikom dobijeno je 0.146 g CO2.Izracunati empirisku formulu tog okisda.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Empirijska for.
napises reakciju PbxOy + C ----> Pb + CO2 i kazes da ti je svo olovo iz 1,136g oksida istalozeno kao elementarno Pb sto se vidi iz reakcije, a takodje vidis da ti se sav kiseonik koji se nalazi u PbxOy presao u kiseonik koji se nalazi u CO2 pa nam je cilj pronaci masu O koja se nalazi u 0,146g CO2 preko proporcije:
44g CO2 : 32g O = 0,146g CO2 : X
odavde ti je m(O) = 1,06g i to ti je sav kiseonik koji se nalazio u oksidu a ti masu oksida imas i prostim oduzimanjem naci ces masu Pb
1,136g - 0,106g O= 1,03g Pb
dalje trazis Empirijsku formulu deljenjem dobijenih masa Elemenata (Pb i O) molekulsim masama i dobijes vrednost za Pb= 0,005 a za O= 0,0066. Vidis da ti je manja vrednost za olovo i pored nje napises koeficijent za olovo 1 !! A sto se kiseonika tice nastavljas deljenje 0,0066/0,005 = 1,33 sto zaci da moras celu formulu da pomnozis sa 3 da bi dobio koeficijente kao cele brojeve. Imao si empirijsku formulu PbO1,33 / x 3 i dobijas formulu Pb3O4
Pozdrav :D