zadatak neutralizacija rastvora

Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O

pH=-log[H⁺]=2  ===> [H⁺]=10^-2 mol/L kako se H⁺ i Cl^- jedine u odnosu 1:1 to je i koncentracija hloridnih jona 10^-2,a samim time i koncentacija HCl je 10^-2 mol/L.

V(HCl)=100 mL

c(HCl)=0,01 mol/L

n(HCl)=c*V = 0,001 mol

m(HCl)=n*M = 0,001 mol *36,5 g/mol = 0,0365 g

Ca(OH)2------------2 HCl

1mol----------------2mol

74g------------------73g

m(Ca(OH)2)-------0,0365g

m(Ca(OH)2)=0,037 g

ja bih tako rijesila,al sacekaj jos koji komentar,mozda nisam upravu :)

Iz pH vrednosti moras da pronadjes koncentraciju vodonicnih jonova iz izraza:
C_H+ = 10^-pH
Dakle dobijamo da je C_H+ = 10^-2 mol/dm³
Iz disocijacije kiseline vidimo da HCl disocijacijom daje 1 H⁺ jon i odatle izvlacimo zakljucak da je zapravo C_H+ = C_HCl = 10^-2 mol/dm3
Sledece sto moras da uradis jeste da pronadjes masu HCl koja se nalazi u 100cm3 koncentracije 10^-2 mol/dm3 (nadam se da izraz znas, to ti je ono C= m/M x V i datle ti je m(HCl)= o,o365g Kada si to uradio, napises reakciju koja sledi: 
Ca(OH)2 + 2HCl----> CaCl2 + 2H2O 
I iznad HCl napises 0,0365 a ispod HCl pises 36,5g/mol, iznad Ca(OH)2 pises X jer ti se to i trazi a ispod pises njegovu molekulsku masu (74g/mol) i postavis proporciju: 
74g Ca(OH)2 : 36,5g HCl = Xg Ca(OH)2 : o,o365g HCl 
I resenje je 0,037g Ca(OH)2
Pozdrav :D