Kolicina supstance i molekulska formula

U kom agregatnom stanju i pri kojim uslovima? 22,4 dm3 gasa pri normalnim uslovima sadrži 1 mol molekula tog gasa odnosno 6x10²³ molekula.

1 mol bilo kojeg plina pri tlaku 101 325 Pa i 0°C zauzimat će volumen od 22,4 dm3. Npr 2 grama H2 (1 mol H2) i 32g O2 (1 mol O2) pri atmosferskom pritisku zauzimaju 22,4 dm3. to znaci da u 22,4 dm3 ima 1 mol gasovitog H20 pri standardnim uvijetima.

n=N/Na

Na=6,022*10²³

N=6,022*10²³

To je zadatak za Sladicevo republicko takmicenje i ne pise u kom je agregatnom stanju voda, zato me i buni :( resenje je 7,5x10 na 26 cestica). Ovde nije naglaseno u kom je agregatnom stanju voda ali mislim da nije u gasovitom

Svakako je bilo potrebno navesti temperaturu i gustinu vode na toj temperaturi. Ako pretpostavimo da je 1 gcm^-1 onda je su 22,4 dm³ vode teška 22,4 kg.

S obrizom na to da je zadatak takmičarski onda treba verovatno uzeti u obzir i broj disosovanih molekula vode. Dakle ukupno sabrati broj nedisosovanih molekula i broj hidronijum i hidroksidnih jona.

Probaj tako, pa javi koliko si dobio.

Uradio sam zadatak :D :D 
Posao sam od pretpostavke da je gustina 1g/cm3 i da imam 22,4dm3H2O pri normalnim uslovima sto znaci da imam 1mol H2O tj 18g H2O i preko proporcije
22400g : X= 18g H2O : 6x10 na 23
I resenje je 7,46 x 10 na 26 :D
Hvala Vam za ideju :D