Hemijske jednacine

U prvoj jednacini treba da se dobije:

K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Za to ti predlazem da naucis sve nacine dobijanja soli,na taj nacin ces imati ideju sta s cime reaguje.To ti je reakcija oksido-redukcije i sve se svodi na dobijanje jace soli,vode,mozda i gasa.

A druga:

Cu(NO₃)₂ + 2NO_{2 (g)} + H₂O

Zato sto reaguje sa koncentrovanom azotnom kiselinom koja pored odgovarajuce soli daje i vodu i NO2. Takvo je pravilo.

Malo se šta u hemiji zasniva na slepom verovanju.Ima objašnjenje za slučaj ne izdvajanja vodonika pri reakciji Cu sa kiselinama ali zahteva poznavanje elektrohemije

Najjednostavnije obrazloženje jeste preko "naponskog" niza.Metali iza vodonika (a tu je i Cu) ne mogu da za izdvoje pri reakciji sa kiselinama (uopšteno uzevši i drugim jedinjenjima).

E sad elektrohemijsko objašnjenje kao dopuna naponskom nizu: Svaki redoks par 2H⁺/H2; Cu²⁺/Cu ima odgovarajuću vrednost tzv. elektrodnog potencijala koji za E⁰(2H+/H2)=0,00V dok je E⁰(Cu2+/Cu)=0,34V.Što je niža vrednost elektrodnog potencijala to je element ili jedinjenje bolji reducens (bolje redukciono sredstvo).Da bi došlo do redukcije vodonika iz 2H⁺ u H₂(0) bakar mora imati niži elektrodni potencijal od para 2H⁺/H₂.Kako to nije slučaj bakar ne može da izredukuje H⁺ jone do H₂ tako da se reakcija odigrava uz izdvajanje NO ili NO₂ zavisno od elektrodnog potencijala azotne kiseline kao oksidacionog reagensa (razblažena je slabije ox. sredstvo od koncentrovane).

Ovo je samo ukratko o elektrodnim reakcijama.Opširnije obrazloženje bi zahtevalo termodinamički pristup uz elektrohemijski proračun i računanje Gibsove slobodne energije pri čemu bi se jasno videlo da li je neki proces spontan ili ne.

Pozdrav

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein