Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
pH
Koliko ima jona vodonika u rastvoru nastalom mesanjem 500ml rastvora hlorovodonicne kiseline, koncentracije 0,02mol/l i 500ml rastvora kaliljum -hidroksida koncentracije 0,04mol/l?
Moze li mi neko pomoci da ovo uradim? :) Resenje je 6 x 1o^11.
Hvala, unapred :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
V(HCl)=500
V(HCl)=500 ml=0.5dm3
c(HCl)=0.02 mol/L
V(KOH)=500 ml=0.5 dm3
c(KOH)=0.04 mol/L
___________________
N(H+)=?
KOH + HCl-->KCl+H2O
n(KOH)=c(KOH)*V(KOH)=0.04mol/L*0.5dm3=0.02 mol/L
n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0.02 mol/L*0.5 dm3=0.01 mol/L
pošto iz kemijske jed. vidimo da KOH i HCl reagiraju u omjeru 1:1, iz izračunatih množina vidimo da OH- ima nešto više , a to je za 0.01.
Ustvari pošto reagiraju jaka kiselina i jaka baza trebala bi nastati neutralna otopina, otopina koja sadrži jednaku konc H+ i OH- iona, ali mi tu imamo OH- iona u suvišku. Dakle konc OH iona u suvišku :
c(OH-, suvišak)=n(OH-, suvišak)/V(konačne otopine nastale miješanjem otopina)=0.01mol/1L=0.01mol/L=>pOH=2
pH + pOH=14-->pH=12-->[H+]=1*10-12mol/L
N(H+)=n(H+)*NA=1*10-12mol*6.022*1023mol-1=6.022*1011