Hemijska Ravnoteza

Ja bih to uradio ovako, ali ne ispada baš najtačnije u decimalu. Bilo bi dobro kad bi još neko pokušao.

BOH + HA ---> BA + H₂O

Neutralisano je 35 %, što znači:

1mol:100 % = x: 35%

x=0,35 mol(BOH)

To što je neutralisano naravno ne utiče na pH ili pOH.

Ali uticaće onih 1-0,35 mol=0,65 mol

c(OH^-) = nc α, gde je n broj OH^- jona i  c je količinska conc.

α= 1,8 *10^-5 = 0,000018

c(OH^-) = 0,65*0,000018 = 0,0000117 M

It toga nađeš pOH. pOH=-log(c(OH^-))

pH  = 14 - pOH

Ispada negde oko 9, čini mi se. (9, ...)

Ali nisam siguran u ovo, ponavljam, neka još neko pokuša ako misli da zna. :)

Samo mi objasni kako si dobio tih 0.65 to mi nije bas najjasnije,ostatak znam da uradim.

Ovdje se radi o puferu.

preračunajmo sve na molove.

onda je n(baze)=0.65 mol, a n(soli)=o.35 mol, imamo konstantu, onda se primijeni izraz za c(OH-)= (n(baze)/n(soli))*Kb i dobije se tačan rezultat.

Aha tačno. :) Hvala Milovane.

A što se tiče onih 0,65 mol:

Uzeo sam da BOH i HA reaguju u odnosu 1 : 1 (iz reakcije).

Zamisli da imas posudu sa jednim molom ove baze. Onda sipaš dovoljnu količinu kiseline da neutrališeš 35 %, što je 0,35 mol baze.

I kao što sam već rekao  tih 0,35 mol neće uticati na pH ili pOH.

Ali u posudi nam je ostalo još baze koja nije neutralisana. Tj. 1mol(koliko je na početku bilo) - 0,35 mol(neutralisano) = 0,65 mol (BOH).

Ovo je pufer, tako da se pH računa na drugačiji način. To je Milovan napisao.