Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
elementi sedamnaeste grupe
Trenutno čitam o halogenim elementima i imao bih neka pitanja vezano za njih.
Kao prvo, u knjizi za prvi razred gimnazije (Crna Gora) stoji da element sa nižim elektrodnim potencijalom može iz rastvora istisnuti element sa višim elektrodnim potencijalom. interesuje me kako je ovo tačno (da li je uopšte) jer u knjizi za drugi razred gimnazije piše recimo da hlor može da istisne brom, a brom hlor ne može. e to me zbunjuje. dakle:
npr: Cl2 + KBr = KCl + Br2, odakle vidimo da hlor može da istisne brom iz bromida, a iz tabele standardnog elektrodnog potencijala vidimo da je redoks potencijal hlora 1,36 , a broma 1,09, što dakle znači da onaj sa većim elektrodnim (redoks) potencijalom istiskuje onoga sa manjim potencijalom (hlor istiskuje brom). Takođe znamo da brom ne može istisnuti hlor, a po definiciji iz knjige za prvi razred to bi moglo, jer brom ima niži(manji) elektrodni potencijal.
U čemu je problem?
Dalje imamo pitanje jačine halogenovodoničnih kiselina. Nalazim podatke da u grupi raste jačina kiselina (npr. HI jača od HCl). Pretpostavljam da je objašnjenje to što se zajednički elektronski par udaljava od jezgra, ali, koliko znam, kiselina je jača što lakše daje vodonik (proton). E sada, ako uzmemo u obzir elektronegativnost, dolazi do nekog zbunjivanja.
Elektronegativnost vodonika je 2,1, a hlora recimo 3,0. dok je joda 2,6. E sad, u HCl razlika elektronegativnosti je 0,9 što znači da zajednički elektronski par jače privlači hlor; razlika elektronegativnosti u HI je 0,5 što znači da ovdje zajednički par jače privlači jod, ali opet slabije nego što to privlači hlor u HCl, Zato se postavlja pitanje zašto proton iz HCl ne odlazi lakše nego proton kod HI uzimajući u obzir podatke o elektronegativnosti?
Molio bih objašnjenje i za još jednu stvar: ako je fluor najjače oksiadciono sredstvo, onda se on najlakše redukuje, dakle, najlakše prima elektron, a opet piše da hlor ima veći afinitet prema elektronu. U čemu je pbjašnjenje?
Unaprijed hvala........
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Mislio si na elemente sedme
Mislio si na elemente sedme grupe ili sedamnaeste :)?
odgovor
Po novim preporukama IUPAC-a stari sistem obilježavanja grupa od I-VIII zamijenjen je siszemom I-XVIII. npr. stara IB je sada XI grupa
to su preporuke od prije neke godine
I kod vas u Crnoj Gori već
I kod vas u Crnoj Gori već uveli preporuke IUPACa u programe hemije?
Pa zašto da ne, i lično
Pa zašto da ne, i lično mislim da je to potpuno opravdano.
Nije bitno, mislio sam da si
Nije bitno, mislio sam da si napravio lapsus. Inače mi se ne svidja ta podela na osamnaest grupa.
Što se tiče jačine halogenovodoničnih kiselina, one sa većim anjonom su jače jer je negativno naelektrisanje raspoređeno na većoj površini pa manje privlači vodonični jon nazad. Elektronegativnost utiče na kiselost ali je ovo što sam naveo bitniji faktor.
Mislio sam na to da li je to
Mislio sam na to da li je to kod vas i u udžbenicima promenjeno ili su samo neki profesori i nastavnici avangardni?
Hvala na
Hvala na odgovoru......
Bavim se hemijom od sedmog razreda i redovno pobjeđujem na takmičenjima u CG, ali na ovo nešto nijesam do sada obraćao pažnju.......
što se tiče obilježavanja grupa, mislim da je mnogo bolje po preporukama IUPAC-a, jer kako ćete objasniti to da recimo kalcijum i cink nijesu u istoj grupi, a imaju po dva valentna elektrona........
inače u svim udžbenicima je to promijenjeno.......
e sad, šta je sa mojim posljednjim pitanjem?
Zbunjuješ me sad. Kalcijum
Zbunjuješ me sad. Kalcijum i cink nisu u istoj grupi u podeli na osamnaest grupa.
Što se tiče drugog pitanja, valjalo bi da se javi neko kome je to svežije nego meni, a trenutno nemam ništa od literature gde bih mogao potražiti odgovor.
U svakom slučaju pitanja su ti odlična i voleo bih da ima više ovakvih problema a manje stehiiometrije za sedmi razred na ovom sajtu.
Pa nijesu, ali kažem da ako
Pa nijesu, ali kažem da ako imaju po dva valentna elektrona, onda bi po klasifikaciji od I-VIII trebalo da budu u istoj (drugoj) grupi, pa mi nije jasno kako po toj podjeli u grupe objasnite da je kalcijum u IIA, a cink u IIB grupi?
Mislim da je mnogo lakše objasniti da je kalcijum u II, a cink u XII grupi, jer Ca spada u s-elemente, a Zn u p-elemente.
Zn je d-element ako se ne
Zn je d-element ako se ne varam.
Što se tiče pitanja zašto je fluor najjače oksidativno sredsto, ako hlor ima najveći afinitet prema elektronu.
Ako uporedimo energiju jonizacije i afinitet prema elktronu, te vrednosti će biti veće kod hlora nego kod fluora, medjutim, treba uzeti u obzir veličinu atoma (fluor je manji, i samim tim je oblak oko njega manje difuzan nego onaj kod hlora, pa lakše privlači elektrone iako ima manji afinitet od hlora), kao i elektronegativnost, koja je kod fluora najveća, ne samo u 17-oj grupi, već i u celom periodnom sistemu.