Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
titraciona kriva poliproticnih kiselina
Treba mi pomoc oko konstrukcije ove krive.
Konc.H3PO4 je 0.1mol/l , a V= 5 ml. i imam rastvor NaOH iste koncentracije i zapremine: 0.00; 2.00; 4.00; 4.50; 5.00; 5.50 ;6.00; 7.00: 8.00; 9.00; 10.00 ; 12.00 ; 13.00 ; 14.00 ;15.00 ; 16.00; 17.00 ; 18.00 ml i sad na osnovu ovih zapremina ja treba da izracunam pH vrednost,u knjizi sam nasla neke podatke da se radi preko pufera,ali meni to nije najjasnije,usmela sam da izracunam samo tacke ekvivalencije :(
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Ovako.Jako je teško preko
Ovako.Jako je teško preko poruke objasniti konstrukciju titracionih krivih al evo nekih uputstava:
1)Na y osi je vrednost pH a na x zapremina titracionog sredstva;
2)Na početku (kada je V(NaOH=0) pH računaš iz koncentracije kiseline i prve konstante disocijacije Ka1
3.)Kada počneš sa dodavanjem NaOH ti neutrališeš kiselinu i dobijaš prvo NaH2PO4 koji je u smeši sa viškom kiseline tj. ti već ulaziš u oblast pufera.pH izračunavaš iz formule za pH pufera (može Henderson-Haselbahova, a možeš i sama izvesti iz j-ne za konstantu disocijacije kiseline).
Kada istitruješ svu kiselinu ti imaš samo NaH2PO4 u rastvoru pa se pH izračunava kao pH amfolita(pH=(pKa1+pKa2)/2).
Posle toga ti nastavljaš da titruješ primarni fosfat i dobijaš sekundarni pa stoga ulaziš u oblast drugog pufera H2PO4-/HPO42 - i za izračubnavanje koristiš konstantu Ka2.
U drugoj tački ekvivalencije imaš samo Na2HPO4 koji je amfolit pa je pH=(pKa2+pKa3)/2.
Posle toga ti titruješ Na2HPO4 do Na3Po4 pa imaš pufer HPO42-/PO43- pa pH računaš kao za pufer koristeći konstantu Ka3.
Daljom titracijom izlaziš iz oblasti trećeg pufera i ulaziš u oblast rastvora Na3PO4.Proračun pH je diskutabilan zbog izvesnih razloga koji uzrokuju nemogućnost dobijanja treće ekvivalentne tačke.
pH bi trebalo računati kao u slučaju hidrolize PO43- jona u vodenom rastvoru.
Nadam se da ti je ovo bar malo pomoglo.
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein