Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Sagorevanje ugljovodonika; prinos reakcije
Ako moze pomoc oko sledecih zadataka:
1. Sagorijevanjem 1.16g nekog ugljovodonika dobija se 3.52gCO2. Odrediti molekulsku formulu ugljovodonika ako 0.2mola tog jedinjenja ima masu 11.6g.
2.Izracunati zapreminu metana koja se dobija iz 20.5g nrijumk-acetata ako je prinos reakcije 80%.
Hvala! :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
1.Prvo odredimo broj mol
1.Prvo odredimo broj mol atoma ugljenika u CO2, tako sto izracunamo broj molova CO2.
n(CO2)=3.52g/44g/mol= 0.08mol
n(C)=n(CO2)=0.08mol, jer svaki molekul CO2 sadrzi 1 atom C.
M(C)=0.08mol*12g/mol= 0.96g
Dalje izracunamo molarnu masu tog ugljovodonika, i broj molova u 1.16g ugljovodonika.
M=11.6g/0.2mol= 58g/mol
n(CxHy)=1.16g/58g/mol=0.02mol
Sav ugljenik iz ugljovodonika sagorevanjem prelazi u CO2. Znaci da se u 0.02mol ugljovodonika nalazi 0.08mol CO2, odnosno da je x=0.08mol/0.02mol=4.
Masa vodonika u ugljovodoniku je jednaka razlici ukupne mase ugljovodonika, i mase ugljenika u njemu.
m(H2)=1.16g-0.96g=0.2g
n(H)=0.2g/1g/mol=0.2mol.
Znaci da se u 0.02mol ugljovodonika nalazi 0.2mol H, odnosno da je y=0.2mol/0.02mol=10.
Formula je C4H10.
2.CH3COONa+NaOH--->CH4+Na2CO3
n(CH3COONa)=20.5g/ 82g/mol=0.25mol
Iz reakcije n(CH4)=n(CH3COONa), ali posto je prinos 80%, nastace samo 80% od onoliko kolko bi nastalo da je prinos potpun, pa je
n(CH4)=0.8*0.25mol=0.2mol
V(CH4)=22.4l/mol*0.2mol=4.48l
The goal of life is living in agreement with nature.