Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Brzina hemijske reakcije
Pozdrav :) imam problema sa zadatcima gdje se treba računati brzina hem. reakcije pri promjenama temperature, zapremine ili pritiska. Pa ako bi mi mogli pomoći oko toga :)
Evo i dva primjera (pošto ne smijem više :D):
1. Kako se mijenja brzina hemijske reakcije: 4NO2(g) + O2(g) → 2N2O5(g) ako se zapremina reakcionog suda dva puta poveća ? ( T i p=const.)?
2.Kako se mijenja brzina hemijske reakcije : 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) ako se koncentracija NO dva puta poveća, a koncentracija Cl2 četiri puta smanji?
Unaprijed hvala :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
1.Ovako,povecanjem zapremine
1.Ovako,povecanjem zapremine suda smanjuje se pritisak i dolazi do smanjenja brzine reakcije reakcije.
v1=k[1/2*NO2]na cetvrti *[1/2*O2]
v1=k*1/16*1/2[NO2]*[O2]
v1=1/32k[NO2]*[O2]
v=k[NO2]*[O2]
v1/v=1/32 tj reakcija se uspori 32 puta
2.v1=k[2*NO]na drugi*[1/4*cl]
v1=k*4*1/4[NO]*[Cl]
v1=k[NO]*[Cl]
v=k[NO]*[Cl]
v1/v=1 tj. brzina reakcije se ne menja. :D
Sutra imam kontrolni bili mi
Sutra imam kontrolni bili mi mogli uraditi ovaj zad.bila sam osutna pa nisam bas shvatila.Kako se mijenjaju brzine direktne i indirektne reakcije i u koju stranu se pomjera ravnoteza u rekacionom sistemu CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H20 (g).Ako se pri stalnoj temperaturi zapremina suda smanji 2 puta.Unaprijed hvala
Sutra imam kontrolni bili mi
Sutra imam kontrolni bili mi mogli uraditi ovaj zad.bila sam osutna pa nisam bas shvatila.Kako se mijenjaju brzine direktne i indirektne reakcije i u koju stranu se pomjera ravnoteza u rekacionom sistemu PBr5(g)→PBr3(g)+Br2(g).Ako se pri stalnoj temperaturi zapremina suda smanji 3 puta.Unaprijed hvala
Brzina hemijske reakcije
1.CO2(g)+H2(g)--------->CO(g)+H2O(g)
brzina direktne reakcijeje
v=k*{CO2}*{H2} a c=n/V pa je
v1=k*{2*CO2}*{2*H2} jer je c1=n/(V/2)=2n/V
v/v1=k*{CO2}*{H2}/k*{2*CO2}*{2*{H2}
v/v1=1/4 pa je
v1=4*v brzina se poveca 4 puta
brzina indirektne reakcije
v=k*{CO}*{H2O}
v1=k*{2*CO}*{2*H2O}
v/v1=k*{CO}*{H2O}/k*{2CO}*{2H2O}
v/v1=1/4 pa je
v1=4v brzina se povecala 4 puta
2. brzina direktne reakcije
PBr5(g)---------->PBr3(g)+Br2(g)
v=k*{PBr5}
v1=k*{3*PBr5}
v/v1=k*{PBr5}/k*{3PBr5}
v/v1=1/3 pa je
v1=3*v brzina se poveca 3 puta
brzina indirektne reakcije
v=k*{PBr3}*{Br2}
v1=k*{3*PBr3}*{3*Br2}
v/v1=k*{PBr3}*{Br2}/k*{3*PBr3}*{Br2}
v/v1=1/9
v1=9*v brzina se povecala 9 puta
Kada se zapremina suda smanjuje raste pritisak i ravnoteza se pomera u pravcu gde ima manje molova.
Hemijska ravnoteza
Hvala puno a jeli ako se smanji pritisak za npr.3 puta uspori se reakcija i obrnuto,a ako se smanji zapremina ubrza se rekacija i obrnuto.
kako da znam kad u zadatku stoji pritisak se smanji 2 puta sto pisem 2 puta ness a ne 1/2 i isto to kad se smanji zapremina.
kakav je slucaj kad se povecava pritisak i zapremina
Hvalllaaaaaa punoooooo
Brzina hemijske reakcije
Kod ovakvih zadataka koristi se jednacina da je v=dc/dt a koncentracija je jednaka iz jednacine c=n/V pa se samo stavi da npr. kada je V=V/3 onda ide da je c=n/V/3 i jednako je c=3*n/V=3*c1 pa se zato stavlja 3 *nesto a kada je V=3*V onda je c=c1/3 pa se kod svake koncentracije stavlja 1/3 ili neki drugi broj a za pritisak je obrnuto.A kada se smanji zapremina ubrza se reakcija jer raste pritisak i obrnuto a kada se smanji pritisak uspori se reakcija i obrnuto.