Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Broj H+jona u rastvoru..
Koliko ima H+ jona u rastvoru nastalom mešanjem 500mL rastvora koji sadrži 0,1mol/L azotne kiseline i 500mL rastvora koji sadrži 0,2 mol/L natrijum hidroksida?
Da li bi neko mogao postupno da mi reši ovaj zadatak?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
n(HNO3)=0.5l*0.1mol/l=0.05mol
n(HNO3)=0.5l*0.1mol/l=0.05mol
n(NaOH)=0.5l*0.2mol/l=0.1mol
NaOH+HNO3--->NaNO3+H2O
Posto reaguju u odnosu 1:1 ostace NaOH u visku.
n1(NaOH)=0.1mol-0.05mol=0.05mol
Vu=0.5l+0.5l=1l
c1(NaOH)=0.05mol/1l=0.05mol/l
[OH-]=c1(NaOH)
[OH-]=0.05mol/l
[H+]*[OH-]=Kw
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=10^-14 mol^2/l^2 / 0.05 mol/l
[H+]=20*10^-14mol/l
n(H+)=20*10^-14mol/l * 1l
n(H+)=20*10^-14 mol
N(H+)=20*10^-14mol * 6*10^23mol^-1
N(H+)=12 * 10^-6
The goal of life is living in agreement with nature.
n(HNO3)=0.5l*0.1mol/l=0.05mol
n(HNO3)=0.5l*0.1mol/l=0.05mol
n(NaOH)=0.5l*0.2mol/l=0.1mol
NaOH+HNO3--->NaNO3+H2O
Posto reaguju u odnosu 1:1 ostace NaOH u visku.
n1(NaOH)=0.1mol-0.05mol=0.05mol
Vu=0.5l+0.5l=1l
do ovde mi je sve jasno;
c1(NaOH)=0.05mol/1l=0.05mol/l zasto ovde delimo sa 1L,kad ima 500mL NaOH?
[H+]*[OH-]=Kw
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=10^-14 mol^2/l^2 / 0.05 mol/l zašto ovde ubacujemo[OH-],kada znamo i da je [H+] 0,1 mol/L ?
Ja bih to
Ja bih to ovako:D
1000cm3---> 0.1molHNO3
500----> x
x=0.05mol HNO3
1000cm3--->0.2mol NaOH
500----->x
x=0.1mol NaOH
Posto je neutralizacija i odnos 1:1, utosicemo 0.05mola HNO3 i 0.o5mola NaOH,a u visku ce nam ostati o.o5mola NaOH
ujedno to nam je i koncentracija OH- jona.
[H+]= Kw/[oh-]
[H+]=1o^(-14)/5*10^(-2)=2*10^(-13)
Posto imamo konc H+ jos samo treba da nadjemo broj jona
1mol--->6*10^23
2*10^(-13)mol--->x
x=12*10^10=1.2*10^11
Mislim da je ovako dobro. :D