Hemijske Jednacine i reakcije

Prvo se postavi i izjednaci jednacina hemijske reakcije. U pisanju reakcije drzimo se sledecih koraka:
1) Na levoj strani pisemo potrebne sastojke koje nazivamo reaktantima u tvom slucaju to su vodonik i kiseonik... Ovde se strogo vodi racuna koji nemetali imaju dvo atomne molekule ( to su: H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2 i I2) i oni se uvek tako (kao molekuli) zapisuju dok se svi ostali pisu kao atomi (ako su proste supstance) ili kao molekuli ako su jedinjenja. Dakle ti imas H2 i O2:

H2 + O2 -->

2) pises tvoj dobijeni proizvod, u tvom slucaju to je H2O:

H2 + O2 --> H2O

3) Sada izjednacavas jednacinu. Izjednacavaju se ili atomi sa jedne i druge strane jednacine ili joni kao sto su SO4,PO4,NO3... Sobzirom da ti ovde ne koristis neke jone kao reaktante onda izjednacavas atome... Bice vremena kada ces nauciti i slozenije stvari da izjednacavas preko oksidacionih brojeva, ali za sada ovako radis.
U tvom slucaju imas i dva vodonika i na jednoj i na drugoj strani ali ti broj kiseonika nije isti zbog toga se mora pisati dvojka ispred molekula H2O da bi broj bio isti. Da bi znao koji se broj primenjuje (u tvom slucaju je bio 2) treba naci najmanji zajednicki sadrzalac za neka dva broja tj.
Ako sa jedne strane imas O3 , a sa druge O2, onda trazis najmanji zajednicki za 2 i 3 a to je 6 pa ces pisati:
(6:3)O3 i (6:2)O2 (ovo sto je u zagradi racunas u glavi) pa bi dobio 2O3 i 3 O2.... Vratimo se na tvoju jednacinu:

H2 + O2 --> 2 H2O

4) Ponovo se vracamo na pocetak: Sada imamo izjednacene kiseonike ali nije isti broj vodonika i dopisujemo 2 ispred H2 jer je najmanji zajednicki za 2 (sa leve strane) i 4 (sa desne-jer imas 2X2) upravo 4 pa po sablonu od malopre dobijas trazenu dvojku... Dakle sada dobijamo celu jednacinu:

2 H2 + O2 --> 2 H2O

Sada dolazi izracunavanje to jest stehiometrija... Ona ovako funkcionise:

Moze ti biti dato ili ti se traziti :

1) molekuli/atomi
2) molovi (mol)
3) grami

Ako su ti dati grami onda IZNAD poznate komponente (bilo da je sa leve ili desne strane) pises poznatu vrednost... Npr. dato ti 8 g vodonika:

8g
2H2 + O2 -->2H2O

Dok ispod pises stalnu vrednost. Sada dobro obrati paznju. Ako su ti dati molovi onda ti je broj koji pises ispod jednak sa koficijentom,npr. 1 mol, 2 mol, 3 mol... Za vodonik to je 2 mol jer je koficijent 2. Ako su ti dati grami onda je broj koji pises ISPOD jednak relativnoj atomskoj / molekulskoj masi komponente pomnozenoj sa koficijentom... Npr. za vodonik to je 2* Mr(H2), tj. 2*2=4g. Ako ti je dat broj molekula / atoma onda pises broj koji je proizvod koficijenta i 6 * 10 ^ 23.
Iznad komponente koja ti se trazi pises x i onda se pravi proporcija... Pises odnos elemenata koji se nalaze sa gornje strane npr. 8:x da su jednake odnosu komponenata sa dolje strane , npr. 8g:x=4g:3mol. I osta je samo da preracunas...
Ako ti nesto nije jasno pitaj nastavnicu/nastavnika....