elektronegativnost

Што је електронегативнији елемент за који је везан водоник онда ће та везе дати салбија зато што електрони проводе мање
времена код атома водоника!

Sciencia est potencia

hvala
a zašto je fosfin manje bazičan od amonijaka??
ne bi li trebala biti jača P-H veza od N-H veze jer je dušik elektronegativniji, odvlači elektrone iz veze pa je veza mnaje stabilna??

Нико није рекао да је базност повезана са електронегативношћу, то је била твој претпоставка коју нисам потврдио. Када молекуле, чији су централни атоми у истој групи онда се у обзир узима величина, а не електронегативност, како фосфор има већи атомски пречник од азота његови атоми су слабије везани (он је поларизабилнији, а поларизабилност је способност атома да ,,угости,, негативно наелектрисање, и расте са порастом атомског пречника), па је фосфин киселији од амонијака, а амонијак је базнији.

Sciencia est potencia

hvala...ali ja sam skroz mislio da je ovako:
Lewisova baza je ona čestica koja ima nepodijeljeni elektronski par , na koji veže proton (vodikov ion).
pošto je dušik elektronegativniji od dušika , on rado odvlači te elektrone iz veze pri čemu je ta N-H veza nestabilna.
Fosfor isto ima nepodijeljeni elektronski par pa može biti baza, ali nije (PIŠE DA PH4+ ion uopće ne postoji). Mislio sam da pošto je manja razlika u elektronegativnosti između P iH da je P-H veza stabilnija pa bi ovaj trebao biti baza.
ali i amonijev ion je jača kiselina nego što je NH3 baza, što znači da je ta veza dosta nestabilna zbog razlike u elektronegativnosti, jeli?
nas su učili da što je razlika elektronegativnosti između dva elementa veća, to je veza manje stabilna. Po toj logici mi skroz pada napamet da je PH3 baza jer je P-H veza stabilna zbog male razlike u elektronegativnosti. u jednoj knjizi piše da što je razlika u elektroneg.veća to je veza manje stabilna.
Više ne znam šta je tu na kraju točno :(
jel možeš još malo detaljnije pojasniti onu "polarizabilanost" što si napisao.
ne razumijem to baš..

Испричаћу ти једну причицу и надам се да ће ти онда бити јасније. Ако хоћемо да упоредимо киселост два молекула, оно што би требало да знамо на овом нивоу, претпостављам средњошколском,јер да си на факултету већ би то знао, је следеће: Централни атом за који је везан водоников атом. Ако поредимо два атома у истој периоди пратимо типичну причу за електронегативност(вода је јача киселина од амонијака зато што је водоник везан за електронегативнији елемент, и веза је слабија, или нестабилнија како ти кажеш). Ако поредимо два атома у истој групи онда је онај атом који се налази најниже у групи најјача киселина(зато је јодоводонична киселина јача киселина од свих осталих халогеноводоничних киселина, зато је фосин јача киселина од амонијака). Када поредиш атоме у истој групи не можеш користити типичну причу о електронегативности, већ се користи алтернативна прича о поларизабилности(нема потребе да ти објашњавам то, то је само доскочица научника да објасне чудну појаву, као уосталом и већина закона у природним наукама). Можеш ако ти је лакше да запамтиш да су код већег атома, када поредимо атоме из исте групе, атоми водоника удаљнији од језгра тог атома па је зато веза нестабилнија, и зато су ,,нижи,, атоми јаче киселине. Опет се ограничавам да је ово скроз ненаучна прича и да ово служи само како би ти то схватио, а овако сигурно не можеш одговарати пред професором, али овако можеш урадити скоро све задатке које ти професор зада.

Sciencia est potencia