Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Oksido-redukcione reakcije
Kako da izjednacim u oksidaciono-redukcionoj reakciji kada imam da neki element prelazi iz elementarnog stanja,(kao npr O2,Cl2,Na itd) ili iz stanja kada je molekul u stanje kada je jon?
Na primer,kako izjednaciti reakciju:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + k2so4 + H2O?
Zapinjem kod dela kada Fe +2 treba prevesti u Fe2 +3 .
Hvala
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
2 Fe iz +2 ---> Fe2 +3 znaci
2 Fe iz +2 ---> Fe2 +3 znaci da je otpustio dva elektrona,i to je oksidacija
Mn+7 ---> Mn+2 redukcija,primio 5 elektrona
Zajednicki za 1 i 5 je :5,djelis 5 sa 1,pa ce biti:
5*2Fe+2----> 5Fe2+3
Mn+7 ---> Mn+2
U reakciji sada izjednacis,gdje ti je Fe bio +2 pises ispred 10,a gdje je +3 pises 5 ispred,tako i za Mn.Dobices ovako:
10 FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O
Hvala puno! Uspela sam! :)
Hvala puno! Uspela sam! :)
Oksido-redukcione reakcije
Nema na cemu! Nije tesko :))