elektrolitski most

Електролитички мост је неопходан да не би дошло до кратког споја у колу, а и да би одржавао сталну волтажу ћелије јер се временом окок елктрода накупљају јони које је потребно неутралисати, зато се често у електролитичком мосту користе се соли које реагују неутрално као што је KNO3. Redukciju mo\e[ iyjedna;iti bilo hidroksidnim ili vodoni;nim jonima!
2 H2O(l) + 2e− → H2(g) + 2 OH-(aq)
4 OH- (aq) → O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e
ili

2 H+(aq) + 2e− → H2(g)
2 H2O(l) → O2(g) + 4 H+(aq) + 4e

Sciencia est potencia

Ako izjednačavam ovu jednadžbu:
2H20 + 2e- --> H2 + 2OH-
da li prvo napišem broj elektrona (2e-) koji prima vodik :
H20 + 2e- --> H2
znači da vodik prima dva elektrona vidim po tome što se oksid.broj vodika smanjuje (reakcija redukcije) s 0 na 1, a pošto imam 2 atoma vodika znači pišem + 2e-
ili napišem cijelu jednadžbu, tj. da redukcijom vode nastaju hidroksidni ioni i elementarni vodik:
2H20 + --> H2 + 2OH-
i onda ako imam 2 negativna naboja s desne strane dodam dva elektrona s lijeve kako bi suma naboja s lijeve i desne starne bila jednaka:
2H20 + 2e- --> H2 + 2OH-
što prvo radim?