Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
ravnotežne koncentracije
dat je ravnotežni sistem:
N2(g) + 3H2(g)⇌ 2NH3 ΔrH = -92 kJ/mol
Ravnotežna koncentracija amonijaka se smanjuje pri:
1) povišenju temperature
2) sniženju temperature
3) povećanju koncentracije azota
4) povećanju pritiska
Odgovor je pod 1, ali mi nije jasno zašto, to jest kako ovi faktori utiču konkretno na koncentraciju amonijaka u ovoj reakciji (ili na jedinjenja u reakcijama generalno), tako da bi mi neko objašnjenje jako dobro došlo. Mučim se sa ovakvim tipom zadataka...
Takođe: Kako će na položaj ravnoteže koja se uspostavlja u vodenom rastvoru amonijaka uticati dodatak NH4Cl:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
Ravnoteža se pomera u levo, ali takođe bih cenila objašnjenje.
Unapred hvala! :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Пошто је
Пошто је реакција егзотермна, смањењем температуре, троши се енергија ослобођена у реакцији и реакциона равнотежа се помера у смеру стварања топлоте. Укратко смањење температуре фаворизује егзотермне реакције! Значи да ће смањење температуре повећати равнотежну концентрацију амонијака, а повишење температуре ће смаљити концентрацију амонијака!
Други задатак је типично повећање концентрације одређеног јона! Ако у раствор додамо вишак амонијум-хлорида, биће вишка амонијум јона и равнотежа ће се померити тако да смањи концентрацију амонијум јона, то јест да је потроши!
Sciencia est potencia