Oksido-redukcione reakcije

2 KMnO4 + 16 HCl ---> 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2, i
3 I2 + 6 KOH ---> 3 H2O + 5 KI + KIO3, samo gledas elemente koji su se oskidovali i elemente koji su se redukovali, posto broj primljenih i otpustenih elektrona mora da bude jednak, izjednacis polureakcije tako da to vazi. Ovo je ukratko, potrazi na sajtu ima puno detaljno objasnjenih primera.

Izvinjavam se ako nisam dovoljno pretrazila, ali imala bih jedno potpitanje, koje moze da vazi i za prvi navedeni primer.

Naime kad resavam redoks jednacinu:

KMnO4 (oksidac. brojevi +1,+7,-2) + HCl (+1,-1) <=> KCl (+1,-1) + MnCl2 (+2,-1) + H2O (+1,-2) + Cl2 (0)

vidi se da se mangan oksidovao jer je dobio 5 elektrona, ali sta se dogadja sa hlorom?  Iz HCl na levoj, pojavljuje se na desnoj strani i kao elementarni molekul, i u vidu KCl i MnCl2. Kako da formulisem polureakciju hlora?

Hvala najlepse unapred. :)

Mangan se redukovao iz +7 u +2 pa tako ces i napisati elektronski prelaz a sto se tice hlora on se oksidovao iz hlorida u kojima mu je oksidacioni broj -1 u elementarni hlor koji je elektroneutralan (sve sto je elementarno ima oksidacioni broj jednak nuli). Tako da ti je Mn⁺⁷ presao u Mn²⁺ i 2Cl^- u Cl2⁰ (2 ide ispred Cl^- da bi se izjednacilo hlor u polureakcijama) 
Pozdrav :)

ok, razumela sam, hvala ti mnogo na pomoci :)

Jedino nekad ume da bude nezgodno odredjivanje koeficijenata ispred svih jedinjenja u jednacini ako ih ima mnogo, ali to je verovatno stvar vezbe i vestine koja se stice kad se uradi sto vise zadataka. Hvala jos jednom.