oksido-redukcijone reakcije

Oksidacioni broj atoma (u molekulu ili jonu) predstavlja
naelektrisanje koje bi taj atom dobio kada bi oba elektrona
svake veze koju ostvaruje pripala elektronegativnijem elementu

Neka pravila:

*Oksidacioni broj atoma u elementarnom stanju je nula (Na, O2, O3)

*Oksidacioni broj vodonika u jedinjenjima je +1 Izuzetak je kod hidrida metala npr.LiH gde je -1

*Oksidacioni broj kiseonika u jedinjenjima je -2
(izuzev u peroksidima gde je -1 i fluoridu OF2 gde je +2)

*Oksidacioni broj monoatomnih jona jednak je naelektrisanju jona
(Na+, Cu2+, S2-)

*Zbir oksidacionih brojeva svih atoma u molekulu jednak je nuli

npr.H2SO4

kiseonik ima oksidacioni broj -2*4 = -8
vodonik ima oksidacioni broj +1*2=2

-8+2=-6 pa kako je zbir oksidacionih brojeva svih atoma u molekulu jednak je nuli mora se dodati 6 jer je -6+6=0
+6 je oksidacioni broj sumpora u sumpornoj kiselini

*Zbir oksidacionih brojeva svih atoma u poliatomskom jonu jednak
je naelektrisanju jona

npr.SO4 2- jon
Imaš:1*(+6)+4*(-2)=-2

Pored toga, na osnovu hemijskih osobina nekih elemenata:
Oksidacioni broj fluora u jedinjenjima je -1
Oksidacioni broj alkalnih metala u jedinjenjima je +1
Oksidacioni broj zemnoalkalnih metala u jedinjenjima je +2

Sada si nadam se razumeo pa možeš sam da pokušaš...ako bude problema i dalje pitaj...Ali bi trebalo obavezno da to malo pročitaš i u knjizi

Repeticium est matter studiorum