Kako medju ponudjenim izabrati jedinjenje sa najnizom tackom kljucanja?

Tačka ključanja zavisi od međumolekulskih sila u tom jedinjenju. Pa u nizu uporedi međumolekulske sile. Primera radi ako u nekom jedinjenju može da postoji vodonična veza onda će ono verovatno imati višu tačku ključanja od, po strukturi sličnog jedinjenja bez vodonične veze.
Tačka ključanja zavisi i od Vandervalsovih sila koje su veće što je molekul veći.
Pročitaj malo o međumolekulskim silama. Ovakvi zadaci umeju da budu prilično teški za rešavanje jer često moraš više faktora da uzmeš u predviđanju a ne znaš koji će da prevagne.

Da, tačka ključanja zavisi od jačine međumolekulskih sila (ili hemijskih veza). Moraš znati i geometrijsku strukturu molekula jer ona često određuje polarnost molekula (npr. iako su veze C-H u molekulu metana polarne ceo molekul je nepolaran jer je molekul organizovan u obliku tetraedra). Jonska veza je daleko jača od jonske jer ima i elektrostatičkog privlačenja jona. Vodonična veza, kao što je prokomentarisano u prethodnom obrazloženju, takođe određuje osobine supstance (što ih je više i što su elektronegativniji atomi koji ih privlače to supstance imaju višu temperaturu topljenja).
Ipak nisam siguran u rešavanju ovog tipa zadatka; potrebno je ogromno iskustvo.
Ja bih ovakorešio zadatak:
a) CH4
b) CH3SeH
c) CH3OH
Reci mi da li je tačno.

Tacni odgovori su:
CH4
CH3SH
CH3NH2

Tacni odgovori su
CH4
CH3SH
CH3NH2

I sada se treba zapitati kakve mi zadatke dobijamo na takmicenjima. Ovo je samo jedan od primera zadataka koje ni neki profesori ne znaju da rese ili objasne (ne mislim strogo na isti tip zadatka). A uostalom zadatak je dosao za prvu i drugu godinu koje i nemaju bas mnogo iskustva sa time. Hvala na pomoci u svakom slucaju!!!

Sad sam nasao i tekst na sajtu o tome, nadam se da ce mi to pomoci.