Zapremina konc. H2SO4 ?

Koliko mililitara koncentrovane H2SO4 (w=0, 96; p=1, 8 g/ml) treba odmeriti za pravljenje 800 ml rastvora koji sadrzi 0, 25 mol/l supstance?

w=0,96=96%
p=1,80 g/mL ----1ml=1cm3

p=m/V
m-masa rastvora

V=100g/1.8g/cm3
V=55.55cm3=0.05555dm3

n=96g/M
M=98g/mol
n=96/98
n=0.9795 mol

C=n/V
C=0.9795 mol/0.05555dm3

C1=17.63mol/dm3 i to ti je koncentracija početne kiseline čija se zapremina traži V1

C2=0.25 mol/dm3
V2=800cm3=0.8dm3

C1*V1=C2*v2

17.63mol/dm3 V1=0.25 mol/dm3 * 0.8 dm3
i dobijaš da je zapremina V2=0.01135dm3 tj.11.35cm3

Ako ti nesto nije jasno pitaj....

Repeticium est matter studiorum

Zahvaljujem, sve mi je jasno :)
Ima jos jedan nejasan zadatak, ako moze pomoc :) Ovako glasi:

Koliko miligrama natrijum-hidroksida treba dodati u 400ml vode da bi se u toj zapremini nalazilo 2, 4 * 10na devetnaesti jona OHminus?

Ako ti je jasan prethodni zadatak onda ni ovaj ne bi trebalo da bude problem.

Da, ali me buni ovaj broj jona... Da li to mogu da racunam preko Avogadrovog broja kao i za broj atoma ili sta...?

Možeš. NaOH je u rastvoru potpuno disosovana tako da broj OH jona odgovara broju dodatih molekula NaOH.

Zahvaljujem :)

Da li bih mogla da zamolim nekoga da ipak uradi drugi postavljen zadatak? Hvala unapred, pozdrav!

Kad bih imala konačno rešenje bilo bi mi od koristi da znam da li sam tačno uradila.

NaOH + H₂O = Na⁺ + OH^- + H₂O

Disocijacija je potpuna Alfa=1 tako da je količina OH^- jona jednaka količini NaOH, što se vidi iz jednačine.

Izračunaćemo broj OH^- jona u 1l:  2,4*10¹⁹:0,4 l= x : 1, x =6 * 10¹⁹ OH^- u 1l.

c= 6 * 10¹⁹/ 6 * 10²³ = 0,1 mmol/dm³

n= V*c = 0,4dm³ * 0,1mmol/dm³= 0,04mmol

m (NaOH)=0,04mmol * 40 g/mol=1,6 mg