Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
1 registrovani korisnik i gostiju: 3 .
Online korisnici
- kowalsky
Neutralizacija
Koliko je potrbno mg KOH za neutralizaciju 40 ml rastvora HNO3 u kome pH 1 ?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
224
224
Evo Ljilja ti je dala
Evo Ljilja ti je dala rešenje, a ja ću postupak :)
KOH + HNO3 ------> KNO3 + H2O
Da ``razbijemo`` zadatak na dva dela:
1) Imamo za pH vrednost = 1. Treba nam koncentracija H+ jona.
pH=-log(conc.(H+)), sledi da je c(H+)= 10_exp_-pH
Nama je pH 1, onda je c(H+)= 10_exp_-1=0,1 mol/dm3
To je broj H+ jona u 1 dm3, a nama treba u 0,04dm3(uslov iz zadatka), pa postavljamo proporciju: 0,1mol:1dm3=x_mol:0,04dm3
x=0,004mol u datoj zapremini.
2) Sada imaš broj molova H+ jona, što je jednako broju molova azotne kiseline. Pa se vraćamo na reakciju:
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
Imaš broj molova HNO3, izračunaj broj molova KOH, pa to pretvori u grame preko obrasca: m=n*M
To ispada 0,224 grama. Da dobiješ miligrame, pomnoži sa 1000.