redoks jednadžbe

Pa moguce je urediti bez dodavanja ikakvih jona. Ovo je reakcija oksido redukcije, tako da je moguce urediti reakciju posmatranjem primljenih i otpustenih elektrona. N sa oksidacionim brojem -3 prelazi u +2, a O iz 0 prelazi u -2. Da bi N presao iz -3 u +2 potrebno je da primi pet elektrona, a da bi O presao iz 0 u -2 potrebno je da primi dva elektrona.
N(-3)- 5 e- --->N(+2)
O2(0)+ 4 e- --->2O(-2)(moramo pisati O2, a ne O, jer je O2 sa leve strane)
Da bi broj otpustenih elektrona bio jednak broju primljenih elektrona, moramo da pomnozimo prvu jednacinu sa 4, a drugu sa 5.
Odatle je koeficijent uz N sa leve strane 4, kao i sa desne. Koeficijent uz O2 je 5, a zbir koeficijenata uz molekule koji sadrze kiseonik sa desne strane jednak 5*2=10 (ova dvojka je zbog toga sto u drugoj jednacini, gde kiseonik prima elektrone, stoji 2). To je dovoljno podataka da bi uredili jednacinu, jer sav N iz NH3 prelazi u NO, pa je ispred NO 4, a kako je 10-4=6, prema broju atoma kiseonika, 6 je ispred H2O.
4NH3+5O2--->4NO+6H2O

ok. da li je pogrešno onako raditi kako sam ja ili mogu i tako?

Pa posto si tacno uradio, verovatno je moguce, ja pre nisam video takav nacin, ali mislim da mozes dodavati jone nezavisno od osobina reaktanata, a svakako mozes i ovako.