Sagorevanje etanola - promena entalpije

Opet ti fale standardne entalpije. Mogao bi ih naći, ali mislim da ti brojevi nisu toliko potrebni. Jednačina:

C₂H₆O + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Kako je promena entalpije jednaka razlici zbira entalpije reaktanata i proizvoda, a s. entalpija kiseonika u najstabilnijem stanju 0, pišemo:

ΔH = 2 H_f⁰ (za CO₂) + 3 H_f⁰ (za H₂O u tečnom stanju) - H_f⁰ (za etanol)

Liberté, egalité, fraternité!

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

ΔfH°(O2) = 0

ΔfH°(C2H5OH) = - 277,6 kJ/mol

ΔfH°(CO2) = -393,5 kJ/mol

ΔfH°(H2o(l)) = -285,8 kJ/mol

ΔfH = 2*(-393,5) + 3*(-285,8) - (-277,6) = -1366,8 kJ/mol

m(C2H5OH) = 34 g

M(C2H5OH) = 46 g/mol

n = m/M = 0,74 mol

Δ rH = 1366,8 * 0,74 =  + 1011,43 kJ (+ zato što koristi energiju, što znači da je endoterman proces)