Alkani

Vuzak

Ako znas da mi kazes reakciju,znacu da ti uradim zadatak :P

2C2H6 + 7O2 ---> 4CO2 + 6H2O

Sciencia est potencia

Vuzak

E,super :D. Imas 18*10^23 molekula etana sto se lako vidi da je 3 mol-a posto jedan mol ima 6*10^23 molekula(N=n*Na).Tako sad u jednacini iznad etana mozes da napises 3 mol a iznak kiseonika x. Sad,po reakciji vidis da 2 mol-a etana reaguje sa 7 mol-a kiseonika,onda 3 mol-a etana reaguje sa x kiseonika. 2:7=3:x,kad izracunas x odavde dobices da je x=10.5 mol-a O2 potrebno za sagorevanje tog etana. Ali tebi se traze grami tako da samo po formuli n=m/M nadjes masu. m=n*M. Molekulska masa O2 je 32g/mol. Znaci m=10.5mol*32g/mol=336g O2

Hvala puno Vuzak!!!
Moze li sad ovaj:
Koliko mola CO2 nastaje pri sagorjevanju 50g butana?
Pomoc: 2C4H10 +13O2 ---> 8CO2 + 10H2O

Vuzak

Moze dakako :). Prvo trebas da vidis koliko je 50g butana molova. To se lako racuna na osnovu formule n=m/M. m(butana)=50g,M(butana)=58g/mol,znaci da je n=50g/58g/mol=0.86mol. To u reakciji napises iznad butana a iznad CO2 napisi x. Iz reakcije vidis da 2 mol-a butana daje 8mol-a CO2. Tako i postavis proporciju. 2:8=0.86:x
Kad resis proporciju dobices da je n(CO2)= 0.86*8/2= 3.44mol ugljenik(IV)-oksida :D Za ovakve zadatke trebas da znas tih par formula sto ima da bi znao vezu izmedju broja molova,mase,broja molekula i atoma. 2 najvaznije su n=m/M i n=N/Na i onda uvek mozes da dobijes to sto ti se trazi :D Pitaj ako ti nesto nije jasno,ovaj zadatak je jako slican prethodnom sto si stavio,skoro pa su isti :P

Znam ja sve ove formule.to mi nije nikakav problej,jedino sto ne znam jeste postavljanje proporcija,ja ih znam rijesiti ali ne znam postaviti :(
Kao sto si rekao te odnose molova i masa i td...sto je bitno za postavljanje proporcije...
Ima li mozda neki tekst u vezi sa ovim???
Hvala jo s jednom,a a ko zna jos koliko puta :D :)))

Vuzak

Postavljanje proporcija je lako. Vazno je da napises jednacinu i da je sredis tako sto napises koeficijente. U ovakvim zadacima u glavnom dobijes jedan podatak(masa,broj molova,broj molekula). Onda pretvoris tu velicinu koja ti je data u onu velicinu koja ti se trazi,kao sad sto si imao masu jednog jedinjenja a trazilo ti se broj molova drugog jedinjenja. Onda iznad jedinjenja ciji ti se broj molova trazi napises x a iznad onog jedinjenja cija ti je masa data napises koliko je to molova. Onda gledas reakciju...aj na jos jednom primeru,evo najjednostavniji 2H2+O2=2H20. Recimo da ti je u zadatku dato da reaguje 3 mol-a vodonika i pita te koliko se grama vode dobija. Na osnovu koeficijenta u jednacini vidis da 2 mol-a vodonika daje 2 mol-a vode. Iznad vodonika pises 3 a ipod mozes da napises 2(mada ne moras posto se vidi iz koeficijenta u jednacini),iznad vode napises x i radis 3:x=2:2 tako dobijes da se dobija 3 mol-a H20. Da bi to preveo u grame samo radis formulu m=n*M i to je to.

Dobro,
ako imas vremena uradi i ove :
1-Koliko ce se grama etENa dobiti iz 160cm^3alkohola etanola gustine 0.8g/cm^3?
2-Napisite molekulsku formulu alkena uzimajuci u obzir da 0,21g tog ugljovodonika adira 0.8g broma
3-Koliko ce se grama etINa dobiti iz 50kg kalcijum-karbida CaC2 i dovoljne kolicine vode,ako je prinos reakcije 84% od teorijskog.

Vuzak

Ne mogu sad,imam prekosutra kolokvijum iz analiticke,polako mi ponestaje vremena,al pogledacu ih,mada nesto organsku hemiju i ne znam,al ovo je ipak primena osnovnih hemijskih zakona. Pogledacu ih posle

1-Koliko ce se grama etENa dobiti iz 160cm^3alkohola etanola gustine 0.8g/cm^3?
2-Napisite molekulsku formulu alkena uzimajuci u obzir da 0,21g tog ugljovodonika adira 0.8g broma
3-Koliko ce se grama etINa dobiti iz 50kg kalcijum-karbida CaC2 i dovoljne kolicine vode,ako je prinos reakcije 84% od teorijskog.

1. Ovo je reakcija dehidatracije atil-alkohola u kojoj se kao proizvodi javljaju eten i voda. Cini mi se da se kao katalizator koristi H2SO4...
C2H5OH ----> C2H4 + H2O

Vidi se dao je ovo rastvor alkohola. Ima zapreminu 160 cm3 , d(density=gustina, nemam ``ro``:D)=0,8 g/cm3. Treba naci masu rastvorenog alkohola koji ce se naposletku razloziti na odgovarajuce komponente. m=d*V
Eto obrasca, nadji masu cistog alkohola i to upisi u stehiometrijsku jednacinu.

2. Pri adiranju nekog halogenog elementa u alkenu se raskidaju karakteristicne dvostruke veze, i nastaju proste, jednostruke, a onaj jedan eletron C atoma ne ostaje nesparen, vec se vezuje za taj halogeni element, u ovom slucaju brom.

CnH2n + Br2 ---> (Cn)(H2n)(2Br)
0,21 g.....0,8 g ----> 0,21 + 0,8=1,01g brom-alkana.
xg........160g
x=42g alkena
CnH2n = 42
c atom ima masu 12 a H 1:
12n+2n=42
14n=42
n=42/14=3, imamo n za vrednost = 3
prema tome: C3H6 tj. propen je u pitanju.

3. CaC2 + 2H2O ---> C2H2 + Ca(OH)2

Nadji koliko se grama etina(C2H2) dobija iz date mase CaC2.

Onda postavi proporciju:

dobijenamasa : 100 % = xgrama : 84 %

javi ako ne ide.

Chemia magistra vitae est! :)

OK,nema veze Vuzak :DDD
Ti i studiras hemiju...:)))
Uradi ih kad polozis,nije mi hitno...

Vuzak

Ne studiram ja hemiju,ja studiram poljoprivredni :P

Aaaaa OK

Za Urosa :):
Prvi sam i ja ovako radio V=m/ro => m=V * ro
160 * 0.8 =128 g
ali to nije tacno,treba da ispadne 77.91g!!!
-Drugi je tacan,hvala!!!.
-A treci:ako mozes postavi proporciju:
Resenje ti je 17062g...
PozzZZ

Nema na cemu :)

1. Dobar je i prvi, nego ga treba zavrsiti :D :

C2H5OH----> C2H4 + H2O

prvo da nadjemo masu cistog etanola:
m= d * V =0,8 g/cm3 * 160 cm3 = 128 g C2H5OH(koji se razlaze)

Radimo stehiometrijski deo:

C2H5OH ----> C2H4 + H2O
128g..............xg
46g...............28g
46x=128*28, 46x=3584, x=77,91g(C2H4)
===============================================

3. 50 kg(CaC2) =50 000g

CaC2 + 2H2O ----> C2H2 + Ca(OH)2
50 000g..............xg
64g..................26g
xg=20 312,5 g 84 %, postavljamo proporciju:

20 312,5 : 100% = xg : 84%
x=17 062,5 g (C2H2), ako je prinos reakcije 84 %.

e kasno je sad, ne mogu da resavam.... xD
A ne bi trebalo vise zadataka da postavljas u jednom post-u.
POST si nazvao ALKANI, a zadajes pod-zadatke drugog tipa.

Daj mi tvoj e-mail, pa mi napisi zadatke sve koji ti trebaju i ja cu ti uraditi one koje budem znao. :D